葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：
⑴步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—： 。
⑵步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是 ，下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。
a．NH3·H2O b．Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4
⑶将最后所得溶液浓缩至原来体积的
，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。
⑷下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
| Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
| Cu2＋ | 5. 2 | 6. 4 |
某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下：
取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液
pH至 （填写范围），除去溶液中Fe元素。
②加入 ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3]，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式： 。
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、
泥三角、 等。
Cl2是一种重要的化工原料。
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是___ ____。
（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g) 
Cl2(l) ]，
应采取的措施是__ _____（写出一条即可）。
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |
|
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的
作用____ ___。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。
③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：
Cl2在Pt电极放电的电极反应式是__ _____。
（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：
（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。）
① 用离子方程式说明c装置的作用___ ____。
② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据
是___ ____。
2CO(g) △H=QkJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 （ ）
＋2I－＋2H＋
AsO
＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：
＋2H＋＋2e－ ===AsO
＋H2O
