化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．乙烯可作水果的催熟剂

B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ∆H=—92.4kJ•mol‾1

    一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                                  。

（2）步骤II中制氯气原理如下：

  对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是            。

 a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强

     利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为             。

（3）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：            。

（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）             ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：                                                   。

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na2S2O3•5H2O

反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

实验步骤：

 ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml     乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                                。

（2）仪器a的名称是            ，其作用是                                          。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是                               ，检验是否存在该杂质的方法是                                                        。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                

                                                                                          。

II.测定产品纯度

   准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

   反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                    。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为         mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）            。

III.Na2S2O3的应用

（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                              。

从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：

（1）H的分子式为                 。

（2）B所含官能团的名称为                  。

（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有          种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为                        。

（4）B→D，D→E的反应类型分别为            、                。

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：                      。

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为               。

（7）写出E→F的化学方程式：                                                         。

（8）A的结构简式为              ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有       种（不考虑立体异构）。

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是                。

     a．原子序数和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强

     c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为            ，氧化性最弱的简单阳离子是    。

（3）已知：

     工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是                            ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是                                                  。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：             ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                  。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是           。

a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                                    。     

已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2

    锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S

  有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

    C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

         3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原了数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气