水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是

A．水是弱电解质                     B．可燃冰是可以燃烧的水

C．氢氧两种元素只能组成水           D．0℃时冰的密度比液态水的密度大

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了        （选填下列字母编号）。

   A。废弃物的综合利用   B。白色污染的减少   C。酸雨的减少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是       。

（3）已知：25℃、101kPa时，Mn(s)+O2(g)=MnO₂(s)  DH=-520kJ/mol

                            S(s)+O2(g)=SO₂(g)   DH=-297kJ/mol

                            Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO₄(s)  DH=-1065kJ/mol

SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是          

（4）MnO₂可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是           

（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式

   是             

（6）假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂       kg。

A是一种有机合成中间体，其结构简式为

A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。

请回答下列问题：

（1）A中碳原子的杂化轨道类型有 ①  ；A的名称（系统命名）是   ②   ；第⑧步反应的类型是  ③   。

（2）第①步反应的化学方程式是      

（3）C物质与CH2=C(CH3)COOH按物质的量之式1：1反应，其产物经加聚得到 可作隐形眼镜的镜片材料I。I的结构简式是           

（4）第⑥步反应的化学方程式是           

（5）写出含有六元环，且一氯代物只有两种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：                   。

硫代硫酸钠 一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）.

I.【查阅资料】

（1）Na₂S₂O₃·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中能入SO₂可制得Na₂S₂O₃；所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄.

（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。

II.【制备产品】

实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

     仪器a的名称是 ① ；E中的试剂是 ② （选填下列字母编号）。

       A。稀H₂SO₄      B. NaOH溶液     C。饱和NaHSO₃溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加H₂SO₄.

（3）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液     （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

III.【探究与反思

（1）为验证产品 中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）

   取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，       ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄.

（2）为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是         。

（3）Na₂S₂O₃·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过     方法提纯。

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是①  ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是  ②  。

（2）XY₂^－ 离子的立体构型是  ①   ；R²⁺的水合离子中，

提供孤电子对的原子是 ②  。

（3）将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，

充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是           。

在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是：

A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10^-2mol/(L·min)

B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D.实验④中，达到平衡时，b>0.060

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：

  A.0.1mol/L NHCO₃溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中：

      C(Na^＋)>c(CO₃^{2 －})>c(HCO₃^－ )>c(OH^－)

  B.20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

C(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)

  C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

     c(Cl^－)+c(H^＋)>c(NH₄^＋ )>c(OH^－)

  D.0.1mo;/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中：

     c(OH^－)>c(H^＋)+c(CH₃COOH)

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

  A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

  B.室温下，1LpH=13的NOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1NA

  C.氢氧化燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA

  D.5NH₄NO₃ 2HNO₃+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

下列实验方案中，不能达到实验目的的是：

能正确表示下列反应的离子方程式是： 

  A.Cl2通往NaOH溶液中：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

  B.NaHCO₃溶液中加入HC：CO₃^{2 －}＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

  C.AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂OAlO₂^－   ＋4NH₄^＋   ＋2H₂O

  D.Cu溶液于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－   =3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O