在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl₂　②NH₃　③NO₂　④H₂S均会产生沉淀。

回答下列问题：

(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是

①______________________；②______________________；

③______________________；④______________________。

(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

下列说法正确的是                                                                                           (　　)

A．因为SO₂具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊试液

褪色

B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO₂

C．SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，且原理相同

D．等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

将SO₂分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。

       哪些事实能说明硫的氧化性比Cl₂的氧化性弱？

如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C₃H₅Br₂Cl)和应用广泛的DAP树脂：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

(1)农药分子C₃H₅Br₂Cl中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是               ，A含有的官能团名称是               ；

 ②由丙烯生成A的反应类型是              。

(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是                。 (3)C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60％，氢8％，氧32％。C的结构简式是                       。

 (4)下列说法正确的是(选填序号字母)             。

    a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应

    b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个

    c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

    d．E具有芳香气味，易溶于乙醇

(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是              。

(6)F的分子式为C₁₀H₁₀O₄。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是___________。

MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。

（1）写出基态Mn原子的外围电子排布式　　　　        。在 Mn的基态原子中有          种能量不同的电子。

（2）CoTiO₃晶体结构模型如图1所示。在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为　　   个、　　　个。 

（3）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,  常用于污水处理。O₂在其催化作用下,可将CN^-氧化成CNO^-,进而得到N₂。与CNO^- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为　　　　、　　　         　(各写一种)。 

（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。   

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是　　  　 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为　　　   。 

合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：

  N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H﹤0；  2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H﹤0

（1）写出流程中设备的名称：B             ，X            。

(2)写出硫铁矿和空气反应的化学方程式                        

 （3）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是                  。

（4）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的

是              （填序号）。

①硫酸工业   ②合成氨工业     ③硝酸工业

（5）工业上常用98．3％的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是                        。

（6）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是              。

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室用粗硅制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

③有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                              。

（2）装置A中仪器g的名称是            ；装置C中的试剂是              ；

（3）从安全角度考虑,若将装置E中通入h瓶的粗玻璃导气管换成细玻璃导气管,可能带来的后果是                               。

（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是         （填写元素符号）。

（5）为分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe^2＋,再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

①滴定前是否要滴加指示剂？            （填“是”或“否”），判断达到滴定终点的现象是                           。

②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^－2 mol/L KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是                 。

某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

① 缓慢向烧瓶中通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：

SO₂+ H₂O = H₂SO₃   ；  MnO₂+ H₂SO₃ = MnSO₄+ H₂O

（铁浸出后，过量的SO₂ 会将Fe³⁺还原为Fe²⁺）

② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO₂粉末。

③ 再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH₄HCO₃ ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。回答下例问题：

（1）步骤②中加入一定量纯MnO₂粉末的主要作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，将过量的SO₂氧化除去，相应反应的离子方程式为                             。

（2）查阅表1，步骤③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是       。

表1：生成相应氢氧化物的pH

（3）步骤③中所得的滤液中含有Cu²⁺，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu²⁺，经过滤，得到纯净的MnSO₄。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。

（4）④中加入NH₄HCO₃ 后发生反应的离子方程式是____________________。

（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是           。

（6）现有常温下的四种溶液：

①0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液

②0.1mol·L^-1 NH₄Cl和0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O的混合溶液（显碱性）

③0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O

④0.1mol·L^-1 NH₄Cl和0.1mol·L^-1 HCl

下例说法正确的有              （填字母序号）

A. NH₄⁺离子浓度从大到小的顺序为②>④>①>③

B.溶液的pH从大到小的顺序为③>①>②>④

C.溶液中的离子总浓度从大到小的顺序为④>①>②>③