下列离子方程式正确的是(　　)

A．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：

Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

B．用石墨电极电解饱和食盐水：

2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋H₂↑

C．AlCl₃溶液和过量氨水反应：

Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H^＋＋4I^－＋O₂===2I₂＋2H₂O

下列叙述不正确的是(　　)

用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S。下列说法正确的是(　　)

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S^2－和Cu^＋，氧化剂是Fe^3＋

C．氧化产物是S，还原产物是Cu^2＋和Fe^2＋

D．当转移1 mol e^－时，有46 g CuFeS₂参加反应

向含有Mn^2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K₂S₂O₈)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn^2＋＋S₂O＋H₂O―→MnO＋SO＋H^＋。下列说法正确的是(　　)

A．该反应中起氧化作用的是Mn^2＋

B．反应后溶液的pH降低

C．反应中有1 mol还原剂参加反应，则转移的电子为4 mol

D．该反应常用于检验溶液中Mn^2＋的存在，现象是溶液紫红色消失

在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe^3＋、NO、Fe^2＋、NH、H^＋和H₂O，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81

C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 mol

D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe^3＋＋e^－===Fe^2＋

若两物质恰好完全反应，则下列各项中反应前后一定保持不变的是(　　)

①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的总能量　⑤物质的总质量

A．①②⑤　　　　　　　　　                      B．①③⑤

C．②③④                                                    D．②④⑤

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体,其合成路线如下:(已知A是一种芳香酸)

 (1)A、C的结构简式分别是　　　　　　、　　　　　　　,D中含有的含氧官能团名称是　　　　。 

(2)C→D的反应类型是　　　　。 

(3)加热条件下,C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是　。 

(4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:

                            　。 

①能发生银镜反应  　②一定条件下可发生水解反应　③分子的核磁共振氢谱中有四组峰

(5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物,写出该反应的化学方

程式:                                                                　。 

【化学——选修3物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族。A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I₁(A)＜I₁(C)＜I₁(B)，BC₂⁺与AC₂互为等电子体；D、E为同周期相邻元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列。请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）：

 ⑴A元素的价层电子排布图为              ；BC₂⁺的电子式为                  ；     基态Ｆ原子的核外电子排布简式                     。

 ⑵E元素的电离能情况如图1所示。E元素在周期表中位于                    ； Ｄ元素单质形成的

晶体晶胞类型属于                             堆积。

⑶A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2所示，由此可知，化合物

甲的晶体类型为                  ，其硬度超过金刚石的原因是                          。化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为            。

⑷D、C两元素可形成的化合物乙。

  ①现证实化合物乙的晶体结构如图3所示，晶胞中D离子的配位数为              ；

  ②设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为            。

【化学—化学与技术】

I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是_____________ ，该设备中主要反应的化学方程式为             。

（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是_______（填字

母序号）。

A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生

B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫

C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS₂损失了2%，则S损失2%

D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率

E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为 H₂SO₄时放出的热量

II. 纯碱是一种重要的化工原料。制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。请按要求回答问题：

（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO₂的来源于                      ，“氨碱法”中CO₂来源

于                      。

（4）氨碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)         。

（5）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：                               。