元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)

  A．原子半径呈周期性变化        B．元素的化合价呈周期性变化

  C．第一电离能呈周期性变化      D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg₃N₂。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体(不含单质)进行实验，探究其组成。

(1)甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体的化学式为______________________________，说明固体中含有Mg₃N₂，生成该气体的化学反应方程式为______________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙组同学为测定Mg₃N₂的含量，用下图所示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是__________________________________________________________

__________________________，对A加热的目的是____________________________。

已知加入的固体质量为4.0 g，最终C装置增重a g，则固体中含Mg₃N₂______ g(用含a的式子表示)。

(3)丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是______________________________

________________________________________________________________________。

丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08 g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg₃N₂的质量分数为______________。

(4)有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁)与铵盐混合，经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH₄)₂SO₄与含镁矿石粉混合煅烧时的化学反应方程式________________________

________________________________________________________________________。

无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

(1)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是________________________________________________________________________。

(4)为测定制得的无水AlCl₃产品(含杂质FeCl₃)的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：______________________________、______________________________。

②AlCl₃产品的纯度为__________。

(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl₃的工艺中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱水制备无水AlCl₃，实现这一步的方法是________。

如图所示为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

请回答下列问题：

(1)A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为__________。

(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是________________________________________________________________________。

(4)向含有0.1 mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5 mol·L^－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：________________________________________________________________；

A→D：_______________________________________________________________。

铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误的是                                                                                        (　　)

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

       某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg^2＋、Cu^2＋、Ba^2＋、H^＋、Ag^＋、SO、SO、HCO、OH^－、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是      (　　)

A．当溶液中有Al^3＋生成时，溶液中可能存在：SO、NO、H^＋、Mg^2＋

B．当溶液中有Al^3＋生成时，溶液中一定存在：H^＋、SO；可能存在Mg^2＋

C．当溶液中有[Al(OH)₄]^－生成时，溶液中一定存在：OH^－、Ba^2＋、NO

D．当溶液中有[Al(OH)₄]^－生成时，溶液中可能存在：OH^－、Ba^2＋、NO、SO

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃。关于该物质的说法正确的是                                                                                                 (　　)

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗3 mol H^＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

       某溶液中可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是              (　　)

A．溶液中的阳离子只有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H^＋)∶n(Al^3＋)∶n(Mg^2＋)＝1∶1∶1

       甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·

L^－1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是                      (　　)

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀一定一样多