常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是                                              (　　)

A．硫酸钠溶液                                      B．稀硝酸

C．浓硫酸                                             D．氯化铵溶液

镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是                                              (　　)

A．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

       镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是                                                                                           (　　)

①CO₂　②盐酸　③NaOH溶液　④水

A．①④                     B．②③                     C．①③                     D．②③④

       铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题：

(1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？

 (2)在铝热反应中，镁条、KClO₃的作用是________。

 (3)做铝热反应时，应注意哪些事项？

       依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。

(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？

 (2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？

 (3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？

 (4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。

       判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式                                                    (　　)

(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性                             (　　)

(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂                                                  (　　)

(4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属                                                               (　　)

某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。

甲                   乙

（1）乙的堆积方式称为                       堆积；

甲和乙两种堆积方式中配位数之比为           ，晶胞边长之比为             。

（2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。

预测该金属的熔点比Na     (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为       pm。

（已知，7. 407≈,1pm=10m）

工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放。

（1）含有Cu²⁺等离子的废水，常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。请用离子方程式说明上述除杂的原理                                           。实验室可利用FeS制取H₂S，若将H₂S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na⁺与其他微粒的浓度关系是c(Na⁺)=                 。

（2）含铬废水有毒，危害很大．处理方法是在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe^3＋和Cr^3＋转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因                              。

已知：

（3）废水中的氨可以回收再利用。

①氨能设计成如图所示的碱性燃料电池。产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作         极，其电极反应式为

                                    。

②加水稀释氨水的过程中，下列表达式的数值变大的是    。

A．c(H⁺)              B．c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)

C．c(H⁺)·c(OH^-)        D．c(NH₄⁺) +c(H⁺)

③T℃下， NH₃·H₂O的电离常数为K_a，NH₄⁺的水解平衡常数为K_h，则该温度下水的离子积常数K_w=           。

④一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应:

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1，测得0到10 s内，c(H₂)减小了0.75 mol·L^－1，下列说法正确的是(　　)

A．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol^－1

B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L^－1·s^－1

C．10 s到15 s内c(NH₃)增加量小于0.25 mol·L^－1

D．达平衡后，分离出少量NH₃，平衡向正反应方向移动，v_正增大

硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO₄•4NH₃•H₂O。请根据上述实验现象回答下列问题：

（1）写出配合物CuSO₄•4NH₃•H₂O中的配体：         ，配位数是：             。（用化学式或数字表示），N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是                。

（2）已知CuSO₄•4NH₃•H₂O的结构与CuSO₄•5H₂O晶体相似， CuSO₄•5H₂O晶体的结构如下图所示，请画出CuSO₄•4NH₃•H₂O的结构示意图：

                                           。

（3）在CuSO₄•4NH₃•H₂O晶体中，中心原子是sp³杂化的原子有：           （写元素符号）。

其晶体结构中存在的化学键有：                   。

A. 范德华力    B. 金属键     C. 共价键     D. 氢键     E. 离子键   F. 配位键

已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请回答下列问题。

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有     个伸展方向，原子轨道呈       形。B与A能形成多种形式的化合物，其中BA₅属于离子晶体，其电子式为              。   

（2）C的单质在一种常见的非金属氧化物中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出该反应的化学方程式                                  ；其中的白色固体可用作耐火材料，它属于        晶体。

（3）BE₃ 在常温下是一种淡黄色的液体，构成其晶体的微粒之间的作用力是            ，它遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式                         ，该反应说明其中B和E中非金属性较强的是         （填元素的符号）。

（4）DO₂气体通入足量Ba(BO₃)₂的溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为                                                  。