自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的²⁰Ne和²²Ne。下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是

A．²⁰Ne和²²Ne互为同位素              B．²⁰Ne和²²Ne是同一种核素

C．²⁰Ne的原子核中有20个质子         D．²²Ne的原子核中有22个中子

科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它们互称为                                                            

 A．同种物质     B．同分异构体       C．同素异形体       D．同位素

新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是             

A．氢气          B．煤炭             C．天然气          D．石油

中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM_2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH ＝　        　。

（2）NO_x是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

① N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)  △H＝　               　。

② 当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式　                                　。

（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)△H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________。

（4）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反应过程如下：NO            NO₂                    N₂

（反应Ⅰ试剂为：ClO₂、H₂O；反应Ⅱ试剂为：Na₂SO₃溶液）

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 ________________。若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗NO _________________ g。

（5）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除。用NO₂

为原料可制新型绿色硝化剂N₂O₅。制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备 N₂O₅，装置如图所示。Pt乙为阴极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是                                            。N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺

 N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺

有机物A?M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO₃溶液反应产生二氧化碳气体，F的分子式为C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

请回答：

（1）B、F的结构简式分别为 、 。

（2）反应①?⑦中，属于消去反应的是 (填反应序号)。

（3）D发生银镜反应的化学方程式为 ；

反应⑦的化学方程式为 。

（4） A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为 。

（5）符合下列条件F的同分异构体共有 种。

a．能发生银镜反应

b．能与FeCl₃溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN^－离子在催化剂TiO₂颗粒作用下，

先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定

CN^－被处理的百分率。

    现将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN^－的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：                                                      

乙中的反应：                                                 

（2）上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN^－的处理效果。

丙装置中的试剂是                ，丁装置的目的是                                     ；干燥管Ⅱ的作用是                                                             。

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN^－被处理的百分率与实际值相比
__________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：                                     。

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为               。

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子价电子构型为：nsⁿnpⁿ；钠在W的单质中燃烧生成淡黄色固体；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

（1）Y、Z、W元素的电负性由大到小的顺序是　            　。

（2）K的一价离子电子排布式是　                    　。

（3）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，

则该化合物的化学式是　        　，Z原子的配位数是　             　。

（4）若X、Y、W形成的某有机化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　    　；1 mol该分子中σ键与π键的数目之比是　    　。

（5）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　                                                              　。

   将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

     A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b

     所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（    ）

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 mol·L^－1·s^－1

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E₁和E₂均减小

短周期主族元素X、Y、Z、W、M ，在周期表中相对位置如下图,且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性.。下列说法正确的是

A．原子半径大小：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)；

B．甲物质由M和Z元素组成，溶于水后一定得到甲的水溶液

C．氢化物的稳定性：X>Y；氧化物水化物的酸性：W>Y>M

D．Y的气态氢化物（YH₃)的空间结构为三角锥形

下列正确的是（ ）

A．将一定量氨气通入0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中可能有：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag^＋)·c(X^－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)

C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

D、短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构