下列说法正确的是(　　)

A．因为乙烯和苯都能发生加成反应，所以它们都能使溴水褪色

B．石油干馏可得到汽油、煤油等多种产品

C．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，因此它们互为同分异构体

D．乙酸乙酯或油脂与氢氧化钠溶液反应均有醇生成

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是(　　)

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

下列说法正确的是(　　)

A．食用白糖的主要成分是蔗糖

B．小苏打的主要成分是碳酸钠

C．煤气的主要成分是丁烷

D．植物油的主要成分是高级脂肪酸

在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是(　　)

A．生物柴油由可再生资源制得

B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．动植物油脂是高分子化合物

D．“地沟油”可用于制备生物柴油

.在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：

Ⅰ:（1）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃(g) +CO₂(g)CO(NH₂)₂ (l)+H₂O(l).

①     已知该反应的平衡常数K_195℃ < K_165℃，则该反应的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。

②     一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）n(NH₃)/ n(CO₂)=x，右图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（a）的关系。a随着x增大的原因是________。

  ③取一定量的NH₃和CO₂放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容

下充入气体He，CO(NH₂)₂(l)的质量_____（填“增加”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ：(1)某温度下，纯水中c(H⁺) = 2.0×10^－7mol/L,该温度下，0.9mol/L NaOH

溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的

pH＝_________。

(2)向100 mL 0.10 mol/L CH₃COOH的溶液中加入0.010 mol CH₃COONa固体，溶

   液pH增大，主要原因是(请用学过的平衡理论解释)____________________。

氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是        。

（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 

① 该反应的热化学方程式是        。

② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是       。

③ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN₂和5 molH₂发生反应，达到平衡时，N₂的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是        。

④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：        。

（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

① 写出氨水吸收SO₂ 的化学反应方程式        。

② (NH₄)₂SO₃显碱性，用化学用语和必要的文字解释其原因                     。

常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下：

请由上表数据回答：

（1）用离子方程说明溶液NaClO溶液显碱性的原因：                             

（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性最强的是（填序号）         。

         a．H₂SiO₃            b．HClO           c．H₂CO₃

（3）用化学用语和必要的文字解释热的Na₂CO₃溶液去油污能力更强的原因         。

（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）         ，用化学平衡移动的原理解释其原因：         。

在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g）

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答：

（1）该反应为            （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是                。

① CO₂减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等

② CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

③ CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为0

（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO₂的转化率为              。

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为            ℃。

（1）在25℃时，在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH^-)=              mol/L，由水电离出的H⁺浓度=           mol/L，由水电离出的OH^-浓度=             mol/L；

（2）在25℃时，在0.01mol/LHCl溶液中， C(H⁺)=             mol/L，由水电离出的OH^-浓度=           mol/L,PH=       。

（3）在25℃时，100mL0.5mol/L的盐酸和等体积的0.3mol/L氢氧化钠溶液混合后的PH=            。

在0.lmol/L的氨水中存在如下电离平衡：

NH₃·H₂O  NH＋OH^－

对于该平衡，下列叙述正确的是(    )

A  通入少量HCl气体，平衡向逆反应方向移动

B  加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C  滴加少量0.lmol/L NaOH溶液，溶液中c（OH^-）减少

D  加入少量NH₄Cl固体，平衡向逆反应方向移动