已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是可kJ/mol。根据下表所列数据判断不正确的是                                                                  

  A．元素X的常见化合价是+1价   B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

  C．元素Y是ⅢA族的元素        D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

下列分子：①BF₃，②CCl₄，③NH₃，④H₂O，⑤HCl，⑥CO₂。其中只含极性键的非极性分子有

    A．①②⑥            B．①②⑤        C．②⑤③          D．①②③

下列各组元素各项性质比较正确的是

   A．第一电离能：Li<Be<B           B．最高正价：O>N>C

   C．电负性：O>C>Si                       D．半径：K⁺ > Cl^－

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

   A．ls²2s²2p⁶3s²3p⁵      B．1s²2s²2p³      C．1s²2s²2p⁴       D．1s²2s²2p⁶3s²3p³

下列原子的外围电子排布式正确的是                    

　 A．S：3p⁴　　　B．Cr：3d⁴4s²　　　　C．Se：5s²5p⁶　　　D．Cu：3d¹⁰4s¹

下列说法中正确的是

    A．s区都是金属元素           B． s区都是主族元素

    C．稀有气体在ds区            D．所有非金属元素都在p区

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是    

    A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)           B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

    C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)           D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

    A．C原子外围电子排布图：   B．硫原子结构示意图： 
       C．二氧化硅的分子式：SiO₂              D．苯的比例模型：

某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:

F装置用于检验二氧化碳。A中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有18 mol·L-1的硫酸。供选择的试剂（可重复使用）有:品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。

打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和  

                                                （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应：                                               （用化学方程式表示）。 

(2)B装置中的试剂是                        ,

(3)E装置中的作用是                                                               。 

(4)G装置中的试剂是                  ,现象是                                     。 

(5)从安全角度考虑,应后点燃       的酒精灯(填“A”或“G”)。你认为本实验尾气是否需要处理?        (填“是”或“否”),如需处理,具体方案是　             

下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途                                              。

（2）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。

（3）实验室制取物质B的化学方程式为                                               。

（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为                                         。

（5）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

  (ⅰ) 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：___________      _

_                                                         。

该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到” 或“失去”)_______ mol电子。

(ⅱ) 48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体(NO2和NO的混合气体)，反应中消耗HNO3的物质的量是（    ）

     A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol

  (ⅲ) 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、

       N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对

       应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

       HNO3   ＋  ______    ______  ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O

       并配平其对应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3－＋□H＋  ＝□Fe3＋＋□N2O↑＋□H2O

  (ⅳ) 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社

       会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的

       化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（    ）

       A．Cu  Cu(NO3)2           

  B．Cu  CuOCu(NO3)2

       C．Cu  CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2      

       D．CuCuSO4 Cu(NO3)2