活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L^-1·min^-1。

（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应_____

（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是____              __。

下列物质 ：①Cu   ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液 

（1）属于电解质的是             ；（填序号）

（2）Ba(OH)₂的电离方程式：                              ；

 （3）写出NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：                       ；

 （4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

（5）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。

①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为___________________；   

②溶液中由水电离出c(OH^―)＝______________；

③与某浓度HCl溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) == H₂O(l) ；ΔH = －57.3 kJ/mol。

（1）0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出              kJ热量；

（2）用10.0 L 0.10 mol/LCH₃COOH溶液与20.0 L 0.10 mol/L NaOH溶液反应，放出的热量

         （选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                  ；

（3）用2 L 0.5 moL/L的H₂SO₄与1 L 1 mol/L的NaOH溶液反应，放出的热量        

（选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                           。

根据下列实验操作和现象，所得的实验结论正确的是                    (　　)

欲检验CO₂气体中是否含有SO₂、HC1，进行如下实验：

    ①将气体通入酸化的AgNO₃溶液中，产生白色沉淀a；

    ②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀b。

    下列说法正确的是                                                      (　　)

       A．沉淀a为AgC1  B．沉淀b为BaCO₃       C．气体中含有SO₂   D．气体中没有HC1

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH₄ Cl的方法

C．E点对应的水溶液中，可能有NH₄⁺、Ba²⁺、

Cl^-、I^-大量同时存在

D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 (　　)

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1<a<4，则A、B都是弱酸

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g) ＋I₂(g) 2HI(g) △H= -a kJ·mol^－1

已知： （a、b、c均大于零）

下列说法不正确的是 (　　)

A. 若b＞c则相同条件下H₂比I₂稳定

B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D. 向密闭容器中加入1 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ

已知：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)   ∆H＝– 41 kJ/mol

相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：

下列说法中，不正确的是

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO₂的转化率

C．平衡时，两容器中CO₂的浓度相等

D．容器①中反应速率：v（CO）=  v（H₂O）

在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H < 0，反应过程中测定的数据如下表                                                          

下列说法正确的是                                               （　　）

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大