MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO和MnCO₃)样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式是________＋ClO₃^－＋________===MnO₂↓＋Cl₂↑＋______。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。

(4)若粗MnO₂样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO₂，并收集到0.224 L CO₂(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO₃。

某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na₂CO₃溶液除油污，操作甲的名称是________。

(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(3)溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe^2＋的一种试剂是________(填选项序号)。

a．稀硫酸                           b．铁

c．硫氰化钾                       d．酸性高锰酸钾溶液

(5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_________________________________________________________________。

四氯化钛(TiCl₄)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO₃)制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋

2TiO^2＋(无色)＋Fe＋4H^＋===2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O

Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O===TiO^2＋(无色)＋Fe^2＋＋2H^＋

加入铁屑的作用是_________________________________________________。

(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO₂·nH₂O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。

(3)若把③中制得的固体TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常数K＝________。

(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)

ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：_________________________________________________________________。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________(只要求写出一项)。 (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用________方法。

下列解释事实的离子方程式不正确的是                                                 (　　)。

A．氨水使酚酞溶液变红：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO₃＋2CH₃COOH===Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(胶体)＋3H^＋

下表中评价正确的是                                                                             (　　)。

下列离子方程式书写正确的是                                                               (　　)。

A．将SO₂通入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5SO₂＋2H₂O===2Mn^2＋＋5SO₄^2－

    ＋4H^＋

B．将Na₂CO₃溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：CO₃^2－＋H^＋===HCO₃^－

C．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2－＋2H₂O===4OH^－＋O₂↑

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2－＋2H₂O===H₂S＋2OH^－

能正确表示下列反应的离子方程式为                                                    (　　)。

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO₃^－＋OH^－===CO₃^2－＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂＋ClO^－＋2OH^－===SO₄^2－＋Cl^－＋H₂O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H^＋===H₂S↑＋Ba^2＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋

   2Fe(OH)₃===2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是                            (　　)。

A．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg^2＋＋2HCO₃^－＋4OH^－

     ===Mg(OH)₂↓＋2CO₃^2－＋2H₂O

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2－反应完全：2Ba^2＋

     ＋4OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－===2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

C．FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－===3Fe^3＋＋NO↑＋

   2H₂O

下列化学反应的离子方程式书写正确的是(　　)。

A．稀硝酸和过量铁屑反应：Fe＋4H^＋＋NO₃^－===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH₄^＋＋OH^－===NH₃↑＋H₂O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．H₂C₂O₄使酸性KMnO₄溶液褪色：5H₂C₂O₄＋6H^＋＋2MnO₄^－===10CO₂↑＋

   2Mn^2＋＋8H₂O

能正确表示下列反应的离子方程式是                                                    (　　)。

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－===

     BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂===HCO₃^－

D．将0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积

   混合：2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓