下列有关叙述正确的是                               

A．同系物间有相似的化学性质。  

B．同分异构体间有相似的化学性质。

C．分子组成上相差一个“CH₂”原子团的两种有机物必定互为同系物。

D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

下列混合物能用分液法分离的是                        

A．酒精与乙酸                                   B．苯和溴苯            

C．苯和水                           D．葡萄糖与蔗糖混合液

两种气态烃以任意比例混合，105℃时，1 L该混合烃与9 L O₂混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是(　　)

A．CH₄、C₂H₄           B．CH₄、C₃H₆    C．C₂H₄、C₃H₄       D．CH₄、C₃H₄

为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是   

A．放入敞口的容器中             B．放入密封的容器中

C．放入充有少量乙烯的密封容器中

D．放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中。

下列反应中, 属于加成的是                               

A．C₂H₅OH  C₂H₄↑＋ H₂O      

B． CH₃CH₃ ＋ Cl₂ → CH₃CH₂ Cl＋ HCl

C．CH₃—CH＝CH₂ ＋ Br₂  →CH₃—CHBr－CH₂Br

通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是         

A．甲烷的产量         B．乙烯的产量     C．乙醇的产量     D．苯的产量

【化学一选修5有机化学基础】（12分）

   扑热息痛（学名对乙酸氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热息痛的部分转化如下：

请回答下列问题：

（1）BC的反应类型为          ，D中官能团的名称为          。

（2）C的结构简式为                            。

（3）1mol扑热息痛与足量溶液反应，理论上消耗的物质的量为       mol。

（4）实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式

                                                           。

（5）扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有      种。

     ①苯环上有两个对位取代基；②同于氨基酸。

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS₂，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol•L^-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再进行反应，其目的是                                    ；

标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）          滴定管中。

到达滴定终点的现象                                                  

（2）装置a的作用是          。

A．除去空气中的二氧化碳       B．除去空气中的水蒸气

 C．有利于气体混合             D．有利于观察、控制空气流速

（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）       ，写出影响测定结果的化学方程式                             。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是                           。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为               。

（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有          

                                                                       。

电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：

（1）滤渣1中存在的金属有____________。

（2）已知沉淀物的pH如下表：

①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号）

a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水

②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。

（3）检验滤液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步骤是____________________。

（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。

（5）由CuSO₄·5H₂O制备CuSO₄时，应把CuSO₄·5H₂O放在              （填仪器名称）

     中加热脱水。

（6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该

    电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn（OH）₂ + 2Fe（OH）₃ + 4KOH，该电池放电时负极反应式为                            ，每有1mol K₂FeO₄被还原，转移电子的物质的量为         ，充电时阳极反应式为                                 。

能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
I．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H= a kJ•mol^-1
         CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H= b kJ•mol^-1
         C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H= c kJ•mol^-1
则反应：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）的焓变△H=          kJ•mol^-1
Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是      
    A．C（s）+CO₂（g）= 2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）
    C．2H₂O（l）= 2H₂（g）+O₂（g）
    D．CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（l）
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应
负极：                                             
正极：                                            

（2）二氧化氯（ClO₂）是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂为原料制备ClO₂流程如下：

已知：电解过程中发生的反应为：
NH₄Cl+2HCl        NCl₃+3H₂↑；假设NCl₃中氮元素为+3价．

①写出电解时阴极的电极反应式                                

阳极的电极反应式                                
②在阳极上放电的物质（或离子）是                 
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是             （填序号）
A．生石灰       B．碱石灰       C．浓H₂SO₄       D．水
④在生产过程中，每生成1mol ClO₂，需消耗            mol NCl₃．