二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）T业上用黄铁矿(FeS₂)在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃该反应中被氧化的元素是_______（填元素符号）。当该反应转移2. 75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。

（2）实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率(已知SO₃。熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响）。

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。

②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。

③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO₂的性质，设计如下图实验装置。

 B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_______；

C中反应的离子方程式为______ ；D中的实验现象为______ ；E装置的作用是______。

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲

醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

甲醇具有重要意义。

 （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)

在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

（2）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂ 和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂。

和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

平衡，v(H₂)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任写一条）。

  （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH₃OH(g)  CO(g)+2H₂(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₂/P₁ =2.2，则该条件下CH₃OH   的平衡转化率为______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂－ZnO为催

化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该

物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25

时。CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为______ 。在制备

H₂：时最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请同答下列问题：

(l)写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式_______ 。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。

A. 为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO₃转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

D.  KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。

 （4）高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO₄^2－+_______ H₂O=_______ Fe(OH)₃（胶体）+_______O₂↑+_______OH^－。

 （5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，

其装置如右图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。

（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH-----3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O,放电时电池

的负极反应式为________ 。

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

下列说法正确的是

  A.0.1 mol/L溶液中的(NH₄)₂SO_4，溶液中的c(NH₄^＋)<c(SO₄^2－)

  B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH^－)之比是2：1

  C．向0.1 mol/LNaNO₃溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na^＋)<c(NO₃^－)

  D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)

已知下列实验事实：①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；②将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液。下列判断不正确的是

  A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价       B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

  C．实验②证明氧化性：Cr₂O₇^2－>I₂        D．实验③证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH₃OH和O₂，下解说法不正确的是

 A．通入CH₃OH的电极为负极                  

B．随着放电的进行，负极附近pH上升

 C．每消耗1molCH₃OH可以向外电路提供6mol e^－ 

D．通入O₂的一极电极反应为  4H₂O+2O₂-8e^-=8OH^-。      

下列各溶液中能大量共存的离子组是

 A．碳酸氢钠溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺    

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、I^-、NO₃^- 、Cl^-  

 C．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg²⁺ Cu²⁺、SO₄^2-、K⁺

 D．C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₄^2-    

俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构

  如右图所示，下列说法正确的是

  A. 该有机物的分子式为C₇H₇O₃

  B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

  C．1 mol该有机物最多能与2 molH₂发生加成反应

  D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A．在0.1 mol NaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N_A

  B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2 N_A

  C．常温常压下，4. 4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3 N_A

  D．标准状况下，2. 24LCl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 N_A。