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下列叙述中,不正确的是
A.
最外层1个电子的原子不一定是IA族元素
B.
过渡元素均为金属元素
C.
最外层3-7个电子的原子一定是主族元素
D.
最外层有2个电子的最高正价一定为+2价
下列叙述正确的是
A.
pH=5的CH
3
COOH溶液和pH=5的NH
4
Cl溶液中,c(H
+
)相等
B.
Na
2
CO
3
溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和K
w
均减小
C.
pH=12的Ba(OH)
2
溶液和pH=12的Na
2
CO
3
溶液中,水电离的c(H
+
)后者大
D.
0.1 mol·L
-
1
CH
3
COONa溶液中:c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
燃料电池是利用燃料(如H
2
、CO、CH
4
等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质)的说法中正确的是
A.
负极反应为:O
2
+ 2H
2
O + 4e
-
= 4OH
-
B.
负极反应为:CH
4
+ 10OH
-
- 8e
-
= CO
3
2
-
+ 7H
2
O
C.
放电时溶液中的阴离子向负极移动
D.
随着放电的进行,溶液的pH值不发生改变
化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K
a
)、难溶物的溶度积常数(K
SP
)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是
A.
平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.
当温度升高时,弱酸的电离平衡常数K
a
变小
C.
K
SP
(AgCl) > K
SP
(AgI) ,由此可以判断AgCl(s) + I
-
(aq)
= AgI(s)+ Cl
-
(aq)能够发生
D.
K
a
(HCN) < K
a
(CH
3
COOH) ,说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强
属于加成反应的是
A.
乙烷与液溴光照条件下产生油状物质
B.
乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色
C.
四氯化碳与溴水混合振荡,静置后溴水褪色
D.
在磷酸作催化剂时乙烯和水反应
将0.10mol·L
-
1
的盐酸逐滴加入0.10mol·L
-
1
的氨水,滴加过程中不可能出现的结果是
A.
c(NH
4
+
)>c(Cl
-
),c(OH
-
)>c(H
+
)
B.
c(NH
4
+
)=c(Cl
-
),c(OH
-
)=c(H
+
)
C.
c(Cl
-
)>c(NH
4
+
),c(OH
-
)>c(H
+
)
D.
c(Cl
-
)>c(NH
4
+
),c(H
+
)>c(OH
-
)
向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO
3
溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是
A.
先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失
B.
生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag
+
和Cl
-
C.
生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH
3
)
2
]Cl
D.
若向AgNO
3
溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失
下列各组物质熔化或气化时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A.
C
60
和SiO
2
熔化
B.
Mg和S熔化
C.
氯酸钾和蔗糖熔化
D.
碘和干冰升华
下列说法中正确的是
A.
1mol·L
-
1
的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B.
从1L0.5mol·L
-1
的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度变为0.1mol·L
-1
C.
0℃时,1molCl
2
的体积约为22.4L
D.
1mol·L
-
1
的CaCl
2
溶液中,Cl
-
的物质的量浓度为2mol·L
-
1
在1.01×10
5
Pa,150 ℃条件下,某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化,该有机物可能是
A.
CH
4
B.
C
2
H
6
C.
C
2
H
4
D.
C
2
H
2
0
1297
1305
1311
1315
1321
1323
1327
1333
1335
1341
1347
1351
1353
1357
1363
1365
1371
1375
1377
1381
1383
1387
1389
1391
1392
1393
1395
1396
1397
1399
1401
1405
1407
1411
1413
1417
1423
1425
1431
1435
1437
1441
1447
1453
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