下列描述中正确的是
A．CS2为V形分子
B．NCl3的空间构型为平面三角形
C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化
下列化学用语的理解正确的是
A．29Cu的价电子排布式为3d94s2
B． HClO的结构式：H—Cl—O
C．比例模型 ，可以同时表示CH4和CCl4分子
D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物
氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不和氢氧化钠溶液发生反应
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞①＞②
B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞①＞②
D．最高正化合价：③＞②＞①
下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
下列说法中错误的是
A．SO2 、SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．氢键实质上是一种静电作用
下列粒子属于等电子体的是
A．NO和O2 B．CH4和NH4+
C．NH2- 和H3O+ D．HCl和H2O
下列说法中正确的是
A．s区、d区、ds区都是金属元素
B．s区都是主族元素
C．稀有气体元素在ds区
D．所有非金属元素都在p区
下列现象与氢键有关的是
①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定：
A.①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤
C. ①②③④ D. ①②③
下列物质的立体结构与NH3相同的是
A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2
