某同学在实验报告中有以下实验数据：

 ① 用托盘天平称取3.7 g食盐；

② 用量筒量取8. 62 mL盐酸；

③ 用广泛pH试纸测得溶液的pH是2.5，其中数据合理的是

    A．①       B．②       C．① ③       D．②       ③

可以用分液漏斗分离的一组混合物是

A．苯和水       B．酒精和碘        C．醋酸和水       D．碘和四氯化碳

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是                          

A． 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

B．有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄和CO，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________，

装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 

是                          。

（2）装置C中的试剂是           ； D、E间导管短且粗的原因是              。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH^－、Cl^－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO₂的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO也无ClO^－；假设3：      。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO₄、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

[:

已知：

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团名称是            ；由A生成B的反应类型是         。

（2）X的结构简式为                。

（3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质。写出该反应的化学方程式         。

（4）下列说法正确的是             。

a．E能发生消去反应        b．1 molM中含有4 mol酯基      c．X与Y互为同系物

（5）写出由Y生成D的化学方程式                      。

（6）写出同时满足下列三个条件的F的同分异构体的结构简式              。

a．与F官能团种类和数目都相同  b．苯环上只有一个侧链  

c．核磁共振H谱图中出现6或7个峰

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请同答下列问题：

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式_______ 。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。

A. 为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO₃转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

D.  KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。

 （4）高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO₄^2－+_______ H₂O=_______ Fe(OH)₃（胶体）+_______O₂↑+_______OH^－。

 （5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，

其装置如右图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。

（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH-----3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O,放电时电池

的负极反应式为________ 。

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

（1）Z元素在周期表中的位置             ，其电子排布式                       。

（2）AO₂的熔点远低于XO₂熔点的主要原因是                         。

（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式                             。

（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为                    。

（5）请用离子方程式表达Na₂Y溶液呈碱性的原因                    。

（6）已知CH₃COOH(aq)H⁺(aq)+CH₃COO^—(aq)          △H＝+akJ/mol

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   △H＝—bkJ/mol

则中和热的△H＝             kJ/mol

向10 mL含等浓度的I^－和Cl^－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B．加入V₂ mL AgNO₃溶液后，溶液中不含I^－

C．V₁= V₂-V₁

D．向最终的沉淀中加入Na₂S溶液，沉淀变成黑色 

铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如右图所示，下列说法正确的是

A．阳极电极方程式为：Al—3e^—+6OH^—＝Al₂O₃+H₂O

B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大

C．当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g

D．电解过程中H⁺移向Al电极

据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )        

A．GOH溶液和M(OH)₃可以相互反应

B．非金属性：T＜Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T

D．L²⁺与T^2-核外电子数相等