（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。

硫酸工业生产中涉及如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。向2L的容器中充入

2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系

如右图所示。

T₁温度时反应进行到状态D时，v_（正）     v_（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

温度为T₁时，反应的平衡常数K=       。（单位必须写）

若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁。此时再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂。则下列说法正确的是        。（填字母编号）

 a.容器的压强增大原来的两倍            b. Q₂一定等于Q₁ 

c. 新平衡时SO₂的转化率一定大于80%     d. T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数

（2）已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12  K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11  。25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，ｃ（Ｍｇ^２＋）     （填增大、减小或不变）；

在等浓度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ_２溶液，首先生成的沉淀是    （写化学式）。

（3）Al₂(SO₄)₃溶液显示酸性，其原因是                    （写离子方程式），向某酸化的Al₂(SO₄)₃溶液中加入NaHCO₃固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：                                。

（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是             

a. KNO₃溶液    b. AlCl₃溶液    c. Al₂(SO₄)₃溶液       d.盐酸

（5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H⁺ 浓度之比为     。

在一个绝热容器中，放入Ca（OH）₂悬浊液，有平衡：

Ca（OH）₂（s）     Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）ΔＨ<0 。

已知：CaO（s）+H₂O(l)  =  Ca（OH）₂（s）ΔＨ<0 。下列说法正确的是(   )

    A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变

    B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低

    C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中Ca（OH）₂固体质量增加

    D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，pH值随

溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 (   )

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_w的数值比c点K_w的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(   )

A．A的转化率变大                       B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(   )

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH₃ (g) N₂ (g)+3H₂ (g)，达平衡后，再向容器内通入一定量的NH₃(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH₃的体积分数(   )

A．不变                B．增大            C．减小              D．无法判断

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是 (   )

A．a为负极、b为正极      

B．a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(   )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e^－ == Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

下列叙述正确的是(   )

Ａ．往氯水中加入少量水会增强溶液的酸性

Ｂ．常温下，pH＝1的水溶液中Na^＋、NO₃^－、HCO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）,　ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定

右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(   )

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等