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X是一种抗菌药，用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎，其结构简式如右图。                       

以有机物A为原料合成X的路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）写出A中含有的官能团的名称________。

（2）写出下列反应的反应类型：③____________；④____________。

（3）写出E的结构简式__________。

（4）写出第②步反应的化学方程式__________。

（5）在第一步反应中可能会生成一种高聚物的副产物，写出该副产物的结构简式____________。

（6）B有多种同分异构体，写出同时符合下列条件B的所有同分异构体结构简式__________。

① 能发生银镜反应；② 一定条件下与NaOH溶液完全反应，需消耗2 mol NaOH；　③ 分子结构中不含甲基；④ 苯环上有2种不同化学环境的氢。

乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

实验步骤   

① 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

② 反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

③ 将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5 min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

（1）步骤①研碎块状产物的用意在于                           ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有          ；

A．反应快结束时的充分搅拌     B．旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐

C．玻璃棒将块状物研碎         D．加20ml水

（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是          ；

A．热水           B．冷水           C．1:3的乙醇溶液         D．滤液

（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择                      （过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去          ；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是     

                 （选出正确选项）；

A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出

B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出

C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质

（4）步骤③冷却滤液时可选择            ；

A．冰水浴冷却                      B．搅拌下水浴冷却    

C．室温下自然冷却                  D．投入少量碎冰后静置

（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率            ；

① 配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；② 趁热过滤近沸溶液；③ 过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④ 加活性炭吸附；⑤ 过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。

A．①④⑤　　　　　B．①④        C．④⑤          D．②④⑤       

（6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为　　　　　　（保留两位有效数字）。

研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：

2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l)  △H＝－103.7 kJ·mol^－1

试回答下列问题：

（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂

（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)   △H₁

第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)           △H₂

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

① 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定。

② 反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝    。

③ 第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H₂    0

（填“＞”“＜”或“＝”）

Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

表1．几种砷酸盐的K_sp       表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

    回答以下问题：

（3）若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的浓度均为1.0×10^－4mol·L^－1，

c(AsO₄^3－)最大是         mol·L^－1。

（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式                      。

（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

① 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为         ；

② Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为                。

将1.00 mol·L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L^－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

（1）计算室温时20.00 mL 1.00 mol·L^－1的一元酸

HA的电离度α＝________。

（2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由

大到小的顺序是_____。

（3）下列说法正确的是________(填相应序号)。

A．由图中可知NaOH和HA反应的ΔH>0

B．图中C点所加NaOH溶液的体积V＝20.00 mL

C．图中C点时溶液的K_W略大于1×10^－14 mol·L^－1，溶液中c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1

D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

（4）常温下在20 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入

0.1 mol·L^－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒

(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的

部分情况如图所示。]回答下列问题：

① 在同一溶液中，H₂CO₃、HCO、CO

______(填“能”或“不能”)大量共存；

② 当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量

浓度的大小关系为________________________________；

③ 已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数K_h＝2×10^－4 mol·L^－1，当溶

液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。

1L某溶液中存在下列离子：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺ 、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2- 中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有HCO₃^-或CO₃^2-

B．原溶液中可能含有Ba²⁺、Al³⁺

C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）；△H= －QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁=2Q₂。下列叙述正确的是

A．甲中A的转化率为75％

B．Q₁ + Q₂ < Q

C．达到平衡后，再向乙中加入1/3 molA、1 molB、4/3 molC，平衡向正反应方向移动

D．乙中热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）；△H= + Q₂ kJ/mol