下列说法正确的是

   A．苯和苯乙烯是同系物                    

   B．乙醇和乙醚是同分异构体

   C．显酸性的有机化合物一定是羧酸

   D．纤维素、蛋白质、天然橡胶都是高分子化合物    

下列化学用语使用正确的是    

   A．葡萄糖、淀粉的最简式都是CH₂0         B．CH₄的电子式是

   C．乙醛分子的结构简式是CH₃COH           D．丙烷分子的球棍模型是

下列物质中，在常温常压时呈气态的是    

   A．乙炔              E苯            C．乙醇          D．四氯化碳

工业生产SO₃的反应为：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) ，若在一定温度下，将0.1mol的SO₂(g)和0.06mol O₂(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测得容器中有0.08mol的SO₃(g)。试求在该温度下：

（1）SO₂(g)的平衡转化率。  （2）此反应的平衡常数。

烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na₂CO₃）。某同学进行以下操作测定放置已久的NaOH纯度。请回答有关问题：

准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl₂溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中）；向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂（现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用浓度为0.2000mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

（1）向NaOH溶液中滴入盐酸，若选用                   做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是                                                                      。

（2）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为         %（保留4位有效数字）。

（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是              。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

回收锌锰废电池可生产硫酸锌、碳酸锰等。原料锰粉主要成分为MnO₂和碳，含少量锌和铁。焙烧反应之一为：MnO₂+CMnO+CO↑。生产工业级碳酸锰流程如下：

回答下列问题：

（1）第二步用稀H₂SO₄浸取时需加热，其原因是：                                          。

（2）第三步加入过量酸化的H₂O₂溶液，其目的是                                   ，离子方程式为                                       ；然后将pH调到7.8～8.7（四种离子沉淀的pH范围如右表），其目的是                                                               。

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

 请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于      （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是     

A．该反应的反应热为：△H= 91kJ·mol^－1         B．起始充入的CO为2mol

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态    D.．增加CO浓度，CO的转化率增大

E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时会减小

（3）从反应开始到建成平衡， v(H₂)＝________；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P₂曲线，且P₁＜P₂。

（4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。则该电池中负极上的电极反应式为                                              。

（5）已知在常温常压下：

①H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₁＝－44.0 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0 kJ／mol

③2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₃＝－1275.6 kJ／mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                     。

化学反应原理与生产生活密切相关，请回答：

（1）实验室将适量绿矾（FeSO₄﹒7H₂O）溶解于足量蒸馏水，发现有些发黄和浑浊，此时应采取的措施是                                                            。

（2）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿。如果刷牙使用含氟牙膏（含F^-）可以保护牙齿，其原理是                      。

（已知25℃时K_sp[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]＝6.8×10^-37，K_sP [Ca₅(PO₄)₃F]＝2.8×10^-61）。

填写下列空格：

（1）把AlCl₃溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是            ；草木灰（含K₂CO₃）显碱性的原因是（用离子方程式表示）                               ，所以       （填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

（2）室温下pH＝9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH^-)为        mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝       。

（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂ 速率减慢，但产生的H₂的总量不变，可采取的措施_______________（填下列选项的序号）。

A.加醋酸钠固体      B.加NH₄Cl溶液      C.加BaCl₂溶液       D.加氨水

请回答：

（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键     能量；则反应：H₂(g)+ Cl₂(g)＝2HCl(g)的△H＝          （已知键能：H—H为436kJ/mol；Cl—Cl为243 kJ/mol；H—Cl为431 kJ/mol）。

   （2）将含1mol/L稀H₂SO₄与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为       kJ/mol。

（3）某小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。请完成以下实验设计表：