把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na⁺)为

A．（）mol/L               B．( 2b—a ) mol/L  

C．( l0b - 5a) mol/L                 D．（5b一2.5a）mol/L

已知反应KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，据此判断下列说法正确的是

A．反应物、生成物都属于电解质        

B．HCl全部发生氧化反应

C．1mol KClO₃在反应中得到6mole^－    

D．该反应表明氧化性KClO₃比Cl₂强

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂， 下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

              4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

           湿法制备——2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

           干法制备——2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

   下列有关说法中错误的是

   A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

   B．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子

   C．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液中c(H⁺ )＝0.1mol·L^-1 。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

   A．反应后溶液中存在Fe³⁺和Fe²⁺         B．1.12L气体是NO、NO₂的混合气体

   C．反应后溶液中c(NO₃^－)＝0.85mol·L^-1    D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

下列中学常见实验的现象或表述正确的是       

A．在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔（已除氧化膜），会发现熔化的铝不断滴落

B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃溶液并长时间煮沸，制备Fe(OH)₃胶体

C．铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜

D．铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是

A. 单质A、B的摩尔质量之比是1∶4 

B. 反应前后的气体质量之比一定是1∶4

C. 生成物C中，A的质量分数为50% 

D. 生成物C中A、B两元素的原子个数比为3：1

下列有关实验操作的叙述正确的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．向AlCl₃溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO₄溶液，沉淀不消失

 C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的说法正确的是

A．分散质微粒直径都在10^-9 ~ 10^-7m之间

B．都能发生丁达尔效应

C．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

D．都呈红褐色