引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是 （ ）

A．暴露在空气中，淡黄色Na₂ O₂变成白色固体：Na₂O₂ +H₂O 2Na⁺ +2OH^－+O₂ ↑

B．降温至-15℃时，红棕色NO₂变成无色液体：2NO₂ N₂O₄

C．向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag⁺ +S^2－ Ag₂S↓

D．向CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液，观察到有色沉淀生成:Cu²⁺ +2OH^－ Cu(OH)₂↓

安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（    ）

   A．含氯气的尾气用澄清石灰水吸收较好

   B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢

   C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯

   D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（    ）

   ①福岛核电站泄漏的放射性物质含的和是互为同位素，化学性质几乎相同

   ②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量，造成大气污染，从而使雨水的，形成酸雨

   ③大量排放和等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

   ④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

   ⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

   ⑥石灰抹墙的硬化原理水泥砌墙的硬化原理相同

   ⑦SO₂有漂白性，所以SO₂可使溴水褪色

   A．④⑤          B．①⑥⑦            C．①②③            D．②⑥⑦

  用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。

已知：

Ⅰ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；

Ⅱ.

III.E的分子式为C₉H₁₀O，其分子中含有1个含氧三元环。请回答下列问题。

(1)写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式________， E的结构简式为____________。

(2)写出反应类型：反应①           ，反应④            ，反应⑥             。

(3)写出下列反应的化学方程式：反应②                                       。

B催化氧化的产物与C在浓硫酸共热下反应方程式为                      。

(4)D的同分异构体中含苯环、且能与溴水反应的有_____种(不包括D，其中在核磁共振氢谱图中有五组峰的有机物与D合成的一种高分子材料结构简式为                。

   甲醇被称21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

    (1)将1.0 mol CH₄和一定量H₂O(g)通入反应室(容积为10 L)，在一定条件下发生反应：

CH₄(g)＋H₂O(g)  CO(g)＋3H₂(g)  ΔH=QkJ/mol （Ⅰ）

CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图。

①图中的p₁____p₂(填“<”、“>”或“＝”下同)，且Q      0；

②该反应的平衡常数表达式为                  ；

③100℃，p₁压强下，该反应达到平衡时，H₂O 的转化率为20%，则最初加入H₂O(g)的物质的量为           。

(2)200℃压强为0.1 MPa条件下，将CO、H₂混合后在催化剂作用下能反应生成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)　 ΔH=−84kJ/mol （Ⅱ）

①在上述条件下，将1molCO、3molH₂混合后在容积为5L的密闭容器中充分反应后，放出热量21 kJ，则该条件下其化学平衡常数为              ；

②在上述条件下，将1mol CH₃OH(g)在相同密闭容器中反应达平衡后，与上述平衡相比，下列说法正确的是        。

A．CO体积分数更大          B．c(CH₃OH)更大

C．化学平衡常数减小         D．吸收热量>63kJ 

  （1）常温下100mL 0.1mol·L^-1 H₂C₂O₄（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，

①将它稀释10倍后，溶液pH   3（填“<”、“>”或“=”），此时同体积0.01 mol·L^-1稀盐酸与其分别和足量锌反应，稀盐酸放出氢气的体积    （填“多”、“少”或“相等”）；

②向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是         。

A.c(H₂C₂O₄)    B.c(OH^-)    C.水的离子积    D.溶液导电性

（2）现有下列四种溶液：①0.01mol/L的CH₃COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、

③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液。

其中水的电离程度最大的是     （填编号），若将pH=2的醋酸溶液与③溶液等体积混合，所得溶液pH      7（填“<”、“>”或“=”）。

  某学生为测定某氨水中NH₃∙H₂O的物质的量浓度，进行如下实验(已知硫酸铵溶液呈弱酸性)：

I．将浓度为0.1000 mol·L^－1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；

II．用碱式滴定管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；

III．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数。

IV．再重复上述操作两次。

试填空：

(1)装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是                ；

(2) III步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是                         ；

(3)滴定过程发生反应的离子方程式为：                                      ，判断滴定终点依据的实验现象是                                    ；

(4)硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH₃∙H₂O的物质的量浓度为__________。

(5)下列操作中会使所测NH₃∙H₂O的物质的量浓度偏低的是__________。

a．I步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管

b．I步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂

c．II步操作中用待测液润洗锥形瓶

d．III步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理

e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

  按要求填空。

(1)根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：

该反应△S  0，△H  0（均填“<”、“>”或“=”，下同）；

(2)已知：升高温度时，反应2CH₄(g)C₂H₄(g)＋2H₂(g)的平衡转化率增大，现有：

C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)  ΔH₁；2C(s)＋2H₂(g)C₂H₄(g)  ΔH₂   则2ΔH₁    ΔH₂

(3)在常温常压下测得：C(s)的燃烧热为393 kJ/mol，而1molC(s)燃烧成CO(g)放热110kJ，且6FeO(s)+O₂(g)=2Fe₃O₄(s) ΔH=−480 kJ/mol。

请写出CO(g)还原Fe₃O₄(s)生成FeO(s)的热化学方程式：

                                                                 ；

(4)已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C-H：410kJ  O=O：500 kJ  C=O：750 kJ  O-H：460 kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ。写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式：

                                                                   ；

在室温下，向一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液。当溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶4            B．1∶1            C．1∶2            D．1∶9

相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是

A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是c₃>c₁>c₂

B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4

C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则V₃>V₁>V₂

D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则V₁=V₂>V₃