已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃       B．元素的非金属性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z                      D．原子序数：Z＞Y＞X

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol/L的NaOH溶液中Na⁺的物质的量为1 mol

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

C．常温常压下，32g O₂与O₃的混合气体中含有的原子总数为2N_A

D．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N_A

下列化学用语正确的是

A．CH₄分子的球棍模型：             B．乙烯的结构简式：CH₂CH₂ 

C．氯化钠的分子式：NaCl                  D． K⁺的结构示意图：

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．用二氧化碳和环氧丙烷生产可降解高聚物有利于环境和生态

B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

C．光导纤维的主要成分不是二氧化硅而是单晶硅

D．人体摄入油脂，在体内水解可得到高级脂肪酸和甘油

下列过程涉及化学变化的是

A．碘的升华         B．石油分馏        C．焰色反应       D．煤的干馏

已知：正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将  Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由                                    。

（2）加入沸石的作用是                     。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是                                                  。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是               ，D仪器的名称是                。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是               （填正确答案标号）。

a.润湿                b.干燥      c.检漏         d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在              层（填“上”或“下”）

（6）本实验中，正丁醛的产率为                %。

  硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层的符号为        ，该电子层具有的原子轨道数为       。

(2)硅主要以硅酸盐、        等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以             相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献         个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH₄)分解反应来制备。工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为                       。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是                 。

②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是                                        。

   (6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si与O的原子数之比为           化学式为               。

图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：

（1）图A是第三周期某主族元素M的电离能变化情况的图像。则M元素位于周期表的        族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为      ＜M＜      （填元素符号）。

（2）图B是表示H₂、Cl₂、Br₂、I₂四种分子形成过程中能量随核间距的变化情况的图像，其中表示I₂的曲线的是           （填“a”、“b”、“c”），理由是                                   。

（3） 图C是1～18号元素中部分连号元素单质的熔点变化情况图，其中c点代表的单质是__________，其熔点高的主要原因是                                                                    。

A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素。

已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；

D原子的第一至第四电离能为I₁＝738 kJ/mol，I₂＝1451 kJ/mol，I₃＝7733 kJ/mol，I₄＝10540 kJ/mol；

X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；

Y元素的族序数与周期序数的差为3；

(1) Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：________________。

(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为

该同学所画的轨道式违背了                          原理。

(3)已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：______________。

(4) 元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同      b．Y的氢化物比X的氢化物稳定

c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应,而X的单质不容易反应。

d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强。

（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为       (填元素符号)，理由为             。

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是________________；

(2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：

                                 ，                                   ；

(3)实验室可用X制取乙烯，该反应的化学方程式是

                                         ，反应类型为