以下是常见的五种中草药，下列说法正确的是

A．等量的紫草宁消耗NaOH溶液、溴水的物质的量比为3∶4

B．1mol上述五种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素

C．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物。

D．一定条件下，等物质的量的五种中药消耗氢气：七叶内酯与东莨菪内酯一样多。

X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)>r(Y), Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是

A．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键

B．XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体

C．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8

D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键

关于下列几种离子晶体，说法不正确的是

A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4，配位数不相等主要是由于F—、Ca2+电荷（绝对值）不相同

C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大

D．MCO3中M2+离子半径越大，MCO3热分解温度越低

将9.0g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下l.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是

A．第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁

B．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算

C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NO

D．原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol

已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W。A是短周期中原子半径最大的元素。常温下X、Z、W均可与Y反应，0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示。（横坐标表示X,Z,W对应的A,C,D的原子序数）

下列说法正确的是

A．B的离子半径大于A的离子半径

B．C的氢化物的稳定性大于D的氢化物的稳定性

C．X、W两物质含有的化学键类型相同

D．B原子的电子层数与最外层电子数相等

含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则

A．被氧化的砒霜为l.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL

C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10—5NA

将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是

A．35.5a＝（W2－W1）/V2 B．n(Al)>mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝mol D．aV2＝

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为 。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为 -20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型)。

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

（3）原子序数小于36的X、Y、Z、M、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，M基态原子中s电子数等于p电子数。W的原子序数为29。回答下列问题：

①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，空间构型 。

②基态W原子的核外电子排布式 。

③Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

④元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

⑤YM、ZM混合气体污染的处理方法之一是将其在催化剂作用下转化为Z的单质。

已知：：①YM(g)+ 1/2M2(g)＝YM2(g) △H=－283.0kJ·mol-1

②Z２(g)+ M2(g)＝2ZM(g) △H=+180.5kJ·mol-1

则上述反应的热化学方程式是 。

实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)。

A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液

（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有 。

（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“无影响")。

方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na2CO3)。

（1）装置中导管a的作用是 。若撤去导管a，使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”）

（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

① ，② ，

③眼睛视线与液面最低处相平。

（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为 ml。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。

（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成。

（2）判断滴定终点的依据是 。

（3）此法测得ω(Na2CO3)= ％。

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液

①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。

②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_____，Cl－的物质的量浓度为_____ 。

（2）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 。

（3）在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_______mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_______mol。