己知：

①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H1

②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H2

③4H Cl （g）+O2（g）2 Cl2（g）+2H2O（g）△H3

④N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H4

⑤2NH3（g）+3 Cl2（g） N2（g）+6HCl（g）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1>0，△H2>0 B．△H3>0，△H4>0

C．△H2=△H4+△H5 D．△H3=△H1-2△H2

下列有关说法正确的是

A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大

B．反应Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0

C．加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大

D．C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变

从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示。

下列说法不正确的是

A．分子中含有6个手性碳原子

B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应

C．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应

D．1mol zeylastral最多可与lmolBr2发生反应

某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-

D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：

3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)

下列说法正确的是

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器II达到平衡时SO2的转化率比容器I小

C．容器III达到平衡的时间比容器I短

D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L? mol-1

25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(CuS)约为l×10-20

B．向Cu2+浓度为10-5mol?L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

C．向l00mL浓度均为10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)

(12分)氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下：

已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围

（1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 ；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种

是 (写化学式)。

（2）滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有 (写化学式)；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是 。

（3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为 ；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是 。

(15分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成

（1）化合物B中的含氧官能团为 和 (填名称)。

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为 。

（3）上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是 (填序号)。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

II、分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式： (任写一种)。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

(12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：

已知：①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2

②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O

③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是 。

（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是 。用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是 。

（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升 水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg?L-1)(写出计算过程)。

(15分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3?18H2O]。

I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置，

主要实验步骤如下：

步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。

步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。

步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 。

（2）步骤2操作中，通氮气的目的是 。

（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 。

（4）铝与液溴反应的化学方程式为 。

（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 。

（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是 。

II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol?L-1NaOH溶液：2.0 mol?L-1硫酸

（7）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol?L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。

②过滤 ③ ；

④过滤、洗涤 ⑤ ；⑥ ；

⑦冷却结晶； ⑧过滤、洗涤、干燥。