几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.089 | 0.074 | 0.099 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | -2 | +7、-1 |
| A、X、Y元素的金属性：X＜Y |
| B、X、Z形成的化合物中一定不含共价键 |
| C、W的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
| D、离子半径：X+＞Z2- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN- | ||
| C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、Ca2+、HCO3-、SO42- | ||
| D、使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- |
下列化学过程及其表述正确的是（ ）
| A、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| B、由水电离的c（H+）为10-3mol?L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-定能大量共存 |
| C、酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低 |
| D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
二甲醚是一种绿色、可再生的新能源．如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法不正确的是（ ）| A、a电极为该电池负极 |
| B、当有0.4mol电子转移时，b极消耗O2 2.24L |
| C、电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O→2CO2↑+12H+ |
| D、电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极 |
下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A、常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 |
| B、铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
| C、二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 |
| D、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 |
下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是（ ）
| A、除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| B、Fe（OH）3与氢溴酸溶液混合：Fe（OH）3+3HBr═Fe3++3Br-+3H2O |
| C、用氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O |
| D、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA |
| B、标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数等于2NA |
| C、1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 |
| D、NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA |
用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是（ ）
| A、图1所示装置可制备氢氧化亚铁 |
| B、图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气 |
| C、图3所示装置可验证氨气极易溶于水 |
| D、图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0 | ||
| B、铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 | ||
| C、NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强 | ||
D、t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
|
在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，正确的是（ ）| A、该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂 |
| B、图中点②所示溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+） |
| C、图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 |
| D、滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）的关系存在 |