下列说法正确的是（ ）
| A、CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构 |
| B、油脂的种类很多，但它们水解后都有一相同产物 |
| C、乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 |
| D、苯和乙烯都能使溴水层褪色，均与溴水发生加成反应 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、NO2溶于水得到HNO3，所以NO2属于酸性氧化物 |
| B、过氧化钠与水反应的离子方程式为：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效，其原理完全相同 |
| D、足量Zn与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体 |
下列排列顺序不正确的是（ ）
| A、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| B、微粒的半径：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| D、熔点：SiO2＞NaCl＞I2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同 |
| B、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 |
| C、用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体 |
| D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应 | ||
B、室温下，将浓度为0.1mol?L?1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和
| ||
| C、电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 | ||
| D、锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 |
下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A、P2O5能与水反应，可用于干燥氨气 |
| B、MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁 |
| C、福尔马林具有防腐杀菌效果，可用于浸制生物标本 |
| D、PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ | ||||
| B、在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | ||||
| C、向Ba（OH）2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
D、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O
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“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气（产物都是空气成分）．某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（ ）| A、B为正极 |
| B、从a口通入四氧化二氮气体 |
| C、从d口排除的是NO气体 |
| D、A极发生的电极反应式：C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+ |
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A、当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C、NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A） |
| D、向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少 |