红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（ 图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图示，回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃（g）的热化学方程式．
（2）PCl₅（g）分解成PCl₃（g）和Cl₂的热化学方程式．
（3）白磷能自燃，红磷不能自燃．白磷转变成红磷为（“放”或“吸”） 热反应．如果用白磷替代红磷和Cl₂反应生成1mol PCl₅的△H₃，则△H₃△H₁（填“＜”、“＞”或“=”）．

有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子的空间构型为．
②反应I的化学方程式为．
③化合物NaX₃是合成“达菲”的中间活性物质，NaX₃受撞击后生成Na₃X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式．
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g?mol^-1，则：
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）
②反应I的化学方程式为．
③含Y元素的化合物Na₂Y_x和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式．

某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）
[实验探究]
（1）装置A中，仪器a的名称是．
（2）装置B中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是．
（3）装置C中湿润的有色布条（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了（填化学式）
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放溶液（填“NaOH”或“H₂SO₄”）
（5）用8.7gMnO₂与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl₂L．
[知识拓展]
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O），该反应的氧化剂是（填“KMnO₄”或“HCl”）
[知识应用]
（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一．请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：
（1）b中反应的粒子方程式为，c中的试剂为．
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是．
（3）d中的试剂为．
（4）试验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是．

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：（已知相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 H 1）

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①同温度下，等pH值的a．NaHCO₃ b．NaCN、c．Na₂CO₃，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）．
②25℃时，将20mL 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol?L^-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：．
反应结束后所得两溶液中，c（SCN^-）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是（填序号）．
a．c（CH₃COO^-）   b．c（H⁺）   c．K_w d．醋酸电离平衡常数
（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂
现有一份在相同条件下对H₂的相对密度为17的NO与NO₂的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为
②已知上述热化学方程式中△H₁=-1160kJ/mol，则△H₂=
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L^-1的氯化铜溶液的装置示意图2：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中极增重g．

25℃时，某一元酸HA的电离常数Ka=10^-6，现将0.1mol?L^-1的HA溶液和0.1mol?L^-1的NaA溶液等体积混合，溶液显（填“酸性”、“中性”、碱性“）．

利用太阳能分解水产生H₂，在催化剂作用下H₂与CO₂反应合成CH₃OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1、
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1请回答下列问题：
（1）用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ．
（2）液态CH₃OH不完全燃烧生成CO和液态H₂O的热化学方程式为．
（3）CO₂合成燃料CH₃OH是碳减排的新方向．在容积为2L的密闭容器中，充2mol CO₂和6mol H₂，由CO₂和H₂合成甲醇，反应式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：
①下列说法正确的是
A．温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH₃OH）=

nB

tB

mol?（L?min）^-1
B．T₂＞T₁，T₂平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T₂时的平衡常数比T₁时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母）．
A．H₂的百分含量保持不变           B．容器中CO₂浓度与H₂浓度之比为1：3
C．容器中混合气体的密度保持不变    D．CO₂消耗速率与CH₃OH生成速率相等
（4）科学家致力于CO₂的“组合转化”技术研究，如将CO₂和H₂以体积比1：4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源．完成以下化学方程式，就能知道该种能源．CO₂+4H₂

一定条件  .

2H₂O+．
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，则正极的反应式为；负极的反应式为．

Ⅰ、某容积不变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，某温度下发生反应：
A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，容器中物质浓度随时间变化的曲线如右图所示．
（1）8分钟时，v（正） v（逆）（填＞，=，＜）
（2）0～20min C的平均反应速率为v（C）=．
（3）计算该温度下平衡常数K
（4）在温度不变的情况下，30min～40min时间段时把容器的体积变为原来的两倍后，在图中画出ABC浓度变化的曲线，并做必要的标注
（5）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是．

已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为无色无味气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是；
（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式．
（3）C也可转化为B，写出该转化的化学方程式；
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是．
（5）①25℃时，将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的K_sp=2.5×10^-9．现将该沉淀放入0.5mol?L^-1的BaCl₂溶液中，其K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为mol?L^-1．
②已知25℃时硫酸钡的Ksp=1.0×10^-10，若向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4mol/L的C溶液20mL，能否产生沉淀（填“能”或“否”）．

某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t₁min时到达平衡，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是．
（2）反应起始至t₁min，Y的平均反应速率是．
（3）X的物质的转化率是．