N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（ ）| A、0～20 s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol?（L?s）-1 |
| B、10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
| C、20 s时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铜和盐酸的反应：OH-+H+═H2O |
| B、氧化铜和盐酸的反应：Cu2++2H2O═2 H++Cu（OH）2↓ |
| C、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ |
| D、铁与稀硫酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
| B、常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子 |
| C、标准状况下，22.4L水含有个NA H2O分子 |
| D、1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，14 gN2含有的分子数为0.5NA |
| B、50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为NA |
| C、标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA |
| D、24 g Mg与盐酸充分反应转移电子数为NA |
镍氢电池的总反应为 H2+2NiO（OH）
2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、NiO（OH） |
| B、Ni（OH）2 |
| C、H2 |
| D、H2和NiO（OH） |
工业酒精与用粮食发酵产生的酒精成份不完全相同．严禁用工业酒精勾兑食用酒，否则会使人双目失明甚至死亡．工业酒精中的主要有毒成份是（ ）
| A、甲醇 | B、甲醛 | C、甲酸 | D、甲苯 |
醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是（ ）
| A、C（CH3）3CH2OH |
| B、CH（CH3）2CHOHCH3 |
| C、CH3CH2CHOHCH3 |
| D、CH3CH2CHOHCH2CH3 |
常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（ ）
| A、150mL 2mol?L-1盐酸 |
| B、150mL 2mol?L-1硫酸 |
| C、500mL 3mol?L-1盐酸 |
| D、500mL 18.4mol?L-1硫酸 |
下列变化中，加入还原剂可以实现的是（ ）
| A、Cu2+→Cu |
| B、SO2→SO3 |
| C、HCl→Cl2 |
| D、NO→NO2 |
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
| B、a、b两点的反应速率：b＞a |
| C、为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法 |
| D、若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动 |