下列叙述不正确的（ ）
| A、金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料 |
| B、活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属 |
| C、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的 |
| D、氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中 |
下列比较中正确的是（ ）
| A、溶液碱性：KOH＞LiOH |
| B、溶液酸性：HNO3＜H2CO3 |
| C、原子半径：S＜F |
| D、硫与氢气反应比氟与氢气反应更容易 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C═C的数目为
| ||
| B、标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA | ||
| C、25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7NA | ||
| D、两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA |
在恒温恒容条件下，一定能使反应A（g）+B（s）?C（g）+D（g）的反应速率增大的措施是（ ）
| A、减小A或B的用量 |
| B、减小C的量 |
| C、增大B的量 |
| D、增大D的量 |
检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ）
| A、向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- |
| B、向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42- |
| C、向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32 |
| D、把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明H2O2有还原性 |
白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是（ ）
| A、鉴别食盐和小苏打 |
| B、检验食盐中是否含KIO3 |
| C、检验自来水中是否含有氯离子 |
| D、检验白酒中是否含甲醇 |
Na、Mg两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气在标准状况下的体积是4.48L，下列推断不正确的是（ ）
| A、反应过程中无沉淀产生 |
| B、参加反应的HCl共0.4mol |
| C、金属在反应中共失去0.4mol电子 |
| D、钠镁共0.2mol |
下列关于钠的说法不正确的是（ ）
| A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 |
| B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 |
| C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 |
| D、由于钠比较活泼，所以它能从盐的熔融物中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A、一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA |
| B、标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA |
| C、14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n |
| D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）
| A、活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 |
| B、升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 |
| C、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| D、对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 |