根据下列反应的化学方程式：①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判断三种金属的还原性强弱顺序是（ ）
| A、Zn＞Cu＞Ag |
| B、Zn＞Ag＞Cu |
| C、Cu＞Ag＞Zn |
| D、Ag＞Cu＞Zn |
下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（ ）
| A、人口增多→空气中CO2浓度增大→空气酸度大幅增加 |
| B、含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖生物大量死亡 |
| C、汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多 |
| D、氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多 |
实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（ ）
| A、少量Na2SO4固体，v（H2）不变 |
| B、VmLNa2SO4溶液，v（H2）增大 |
| C、将稀硫酸改为浓硫酸，v（H2）增大 |
| D、VmL稀硝酸，v（H2）增大 |
下列实验现象描述不正确的是（ ）
| A、钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质 |
| B、新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大 |
| C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应生成三氯化铁，说明氢离子氧化性比较弱 |
| D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、CaH2的电子式： | ||
B、Cl-的结构示意图： | ||
C、质子数为92、中子数为146的U原子：
| ||
D、CH2F2的电子式： |
室温下，用0.100mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol?L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 |
| B、pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL |
| C、V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-） |
| D、V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
分子式为C4H8O2，且能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的有机物共有（ ）
| A、8种 | B、9种 |
| C、10种 | D、11种 |
下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
| A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |
| B、非金属单质在反应中只作氧化剂 |
| C、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| D、金属原子失电子越多，其还原性越强 |
下列说法正确的是（ ）
A、如图 有机化合物主链5个C原子 |
B、 与Br2发生1：1加成反应的产物有6种 |
| C、苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生 |
D、丁苯橡胶结构如下， 其单体均为烯烃 |
下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A、150 mL 1mol/LNaCl溶液 |
| B、75mL 1mol/L CaCl2溶液 |
| C、150 mL 0.2mol/LKCl溶液 |
| D、75mL 1mol/LAlCl3溶液 |