假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是（ ）
| A、浓盐酸挥发，浓度不足 |
| B、配制溶液时，未洗涤烧杯 |
| C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 |
| D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 |
3 2 |
3 2 |
A、
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B、
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C、
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D、
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| B、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| C、CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D、往H2S水溶液中加碱有利于S2-的增加 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 |
| B、共价单键全部是σ键；共价三键中只有一个是σ键 |
| C、共价键都有方向性和饱和性 |
| D、共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 |
对于常温下pH为1的H2SO4溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于2 |
| B、向该溶液中加入等体积、pH为13的NaOH溶液恰好完全中和 |
| C、该溶液中H2SO4电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-12 |
| D、1L该溶液中含有H2SO4分子的物质的量为0.05mol |
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
| A、H3O+和OH- |
| B、CO和N2 |
| C、HNO2和 NO2- |
| D、CH3+和NH4+ |
1.0mol?L-1的NaCl溶液表示（ ）
| A、溶液中含有1mol NaCl |
| B、1mol NaCl 溶于1L水中 |
| C、58.5g NaCl溶于941.5g水中 |
| D、1L溶液里含有NaCl 58.5g |
下列大小判断正确的是（ ）
| A、酸性：HClO3＞H2SO4＞H2SiO3＞H3PO4 |
| B、沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| C、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| D、碱性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH |
某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（ ）
| A、一定有Cl- |
| B、一定有SO42- |
| C、一定没有Al3+ |
| D、一定没有CO32- |
下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ）
A、一个钠原子的质量等于
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| B、二氧化碳的摩尔质量是44g | ||
| C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 | ||
| D、1 mol OH-的质量是17 |