四个试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：
（1）在四支试管中分别滴入（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是，离子方程式是．
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现白色沉淀的是，离子方程式是．
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现白色沉淀的是．三次实验中都没有明显现象的是．

二甲醚（CH₃OCH₃）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以C0和H₂为原料生产CH₃0CH₃的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91KJ?mol^-1
②2CH₃0H（g）?CH₃0CH₃（g）+H₂0（g）△H₂=-24KJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41KJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）写出新工艺的总反应的热化学方程式：，平衡常数表达式K=．
（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
a．低温高压   b．加入催化剂    c．减少CO₂的浓度  d．增加CO的浓度
（3）在某温度下，2L密闭容器中发生反应①，起始时CO、H₂的物质的量分别为2mol和6mol，3min后达到平衡，测得CO的转化率为60%，则3min内CO的平均反应速率为．若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH₃OH为2.4mol，则起始时H₂的物质的量为：．
（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH₃OH发生反应②，测得有关数据如下：

反应时间/min	0	1	2	3	4
c（CH3OH）/mol?L-1	0.51	0.2	0.1	0.01	0.01

则此反应在该温度下的平衡常数为，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH₃OCH₃ 1.0mol，此时该反应v_正反应v_逆反应（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果CO转化率随温度变化的规律如图试解释原因是：．

实验室需要配制1mol?L^-1的硫酸2L，需取用18.4mol?L^-1的浓硫酸（密度为1.84g?mL^-1）多少这毫升？（保留一位小数）

在密闭容器中，合成氨的反应为N₂+3H₂═2NH₃，开始时 N₂的浓度为8mol/L，5分钟后 N₂的浓度为6mol/L，求这5分钟内N₂的平均速率是多少？（ 写计算过程）

某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应．其实验过程如下．

操作	现象
a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热．	/
b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中．	红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．

（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应．
①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有性．
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是．
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO₂可能具有助燃性，木炭能在NO₂中燃烧．他们设计了以下实验．
Ⅰ．制取NO₂气体．
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO₂的装置简图（夹持仪器略）．

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO₂，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式．
Ⅱ．探究实验．
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO₂气体的集气瓶中．
实验现象：木炭在NO₂气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色．
①根据实验现象写出碳与NO₂气体反应的化学方程式．
②试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验．
③通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由．

（1）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为和．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．
（2）若BCl₃与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是．
（3）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．
a．离子键 b．共价键  c．配位键 d．氢键e．范德华力
②R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化．

“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．

（1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
①该反应的平衡常数表达式K=；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②测定“84”消毒液的pH，应该选用．
A．干燥的pH试纸      B．用蒸馏水湿润的pH试纸      C．pH计（或酸度计）
（2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示．
①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是：．
②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是：．
（3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．原因是．
（4）利用如图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液．
①a电极的名称是．
②y电极的反应式为．
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：．

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

（1）今有2H₂+O₂=2H₂O反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，构成燃料电池，则负极通的应是正极通的应是 负极电极反应为；正极电极反应为；溶液pH值（填“增大”，“减少”，或“不变”）
（2）若把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则负极电极反应式为；正极电极反应式；溶液pH值（填“增大”，“减少”，或“不变”）
（3）若把H₂改为CH₄，用KOH作电解质，则负极电极反应式为；正极电极反应式．

顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

已知：i．
ⅱ．RCH=CHR′

(1)O3

(2)Zn/H2O

RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）
（1）CH₂=CH-CH=CH₂的名称是．
（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）．
a、加聚反应   b、缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）．

（4）A的相对分子质量为108．
①反应Ⅱ的化学方程式是．
②1mol B完全转化成M所消耗H₂的质量是g．
（5）反应Ⅲ的化学方程式是．
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．

（1）实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是
A．用200mL量筒量取5.25mL稀H₂SO₄；
B．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
C．用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水
D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
E．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出
F．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石
（2）实验室配制460mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题，现有下列仪器
A．烧杯   B．100mL量筒    C．100mL容量瓶    D．药匙  E．玻璃棒   F．天平
a、配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，．
b、应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为，若加蒸馏水不慎超过刻线，处理的方法是．
（3）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为（设溶液的体积变化可忽略）．