下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、SO3+H2O=H2SO4 | ||||
| B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | ||||
| C、Cl2+H2O=HCl+HClO | ||||
D、2NaHCO3
|
用导线将铜片和锌片连接后插入稀硫酸中组成原电池，其中锌片作（ ）
| A、阳极 | B、阴极 | C、正极 | D、负极 |
等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液（ ）
| A、呈中性 | B、呈酸性 |
| C、呈碱性 | D、加紫色石蕊呈红色 |
制备氰氨化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（ ）
①氢元素被氧化，碳元素被还原
②HCN既是氧化剂又是还原剂
③CaCN2是氧化产物，H2是还原产物
④CO为氧化产物，H2为还原产物．
①氢元素被氧化，碳元素被还原
②HCN既是氧化剂又是还原剂
③CaCN2是氧化产物，H2是还原产物
④CO为氧化产物，H2为还原产物．
| A、①② | B、③④ | C、①④ | D、②③ |
下列物质不属于天然有机高分子的是（ ）
| A、淀粉 | B、蚕丝 |
| C、纤维素 | D、葡萄糖 |
燃煤烟气中的硫可回收再用：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0在一定容积的密闭容器发生此反应，不是达到平衡的标志是（ ）
| A、容器中压强不再变化 |
| B、容器中气体密度保持不变 |
| C、断裂nmol（C≡O）键同时断裂nmol（C=O）键 |
| D、容器中硫的物质的量不变 |
如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（ ）| A、铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极 |
| B、原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大 |
| C、锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子约为1.204×1022个 |
| D、电路中电子的移动方向是从Zn沿导线到电镀池的铜极，再经过溶液到铁棒 |
在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A（g）+2B（g）?nC（g）的反应体系中，C的体积分数（C%）随时间（t）变化的曲线如图所．下列结论正确的是（ ）| A、p1＞p2 n＜3 |
| B、p1＜p2 n＞3 |
| C、p1＜p2 n=3 |
| D、p1＞p2 n＞3 |
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
| A、欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 |
| B、用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳 |
| C、欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中 |
| D、为减小误差，容量瓶必需干燥后才可使用 |
对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
| A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：5 |
| C、NaClO3既是氧化产物，又是还原产物 |
| D、每生成1mol的NaClO3，转移6mol的电子 |