在反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中
（1）当有5mol水参加反应时，由H₂O还原的BrF₃为mol；由BrF₃还原的BrF₃为mol；总的被还原的BrF₃为mol．
（2）当有5mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF₃为mol；由BrF₃还原的BrF₃为mol；总的被还原的BrF₃为mol．
（3）当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF₃为mol；由BrF₃还原的BrF₃为
mol；总的被还原的BrF₃为mol．

有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．

（1）B中含氧官能团的名称是．
（2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是．
（3）由A生成B的化学方程式是．

有机物A的结构简式为：
（1）A的分子式为．
（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物．当有1mol A发生反应时，最多消耗mol NaOH．
（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为．
（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体．．

（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、NaClO、KOH、Cu（OH）₂
三种物质依次是（填化学式）：A、B、C；这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质，该反应的化学方程式为．
（2）除去括号内的杂质，写出除杂试剂的化学式及相关的离子反应方程式：
①Na₂SO₄ （Na₂CO₃）；．
②Fe²⁺（Cu²⁺）；．

（1）从以下有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内，
a．甲醛    b．葡萄糖   c．乙醇    d．乙酸    e．油脂
①常用做燃料和医药上消毒剂的是．
②能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO₃，Mg（OH）₂〕的是．
③糖尿病人通常是指病人的尿液中的含量高．
（2）有如下一些化学用语表示的微粒，将符合要求的标号填在空格内，
a．¹H      b．¹⁶O₂     c．²H₂O₂      d．臭氧     e．¹⁸O     f．氘     g．H₂¹⁸O₂
h．i．    j．    k．   
l．²H₂O            m．¹H₂                 n．CH₃（CH₂）₃CH₃
以上物质中属于同素异形体的是和；属于同位素的是和；属于同系物的是和；属于同分异构体的是和．

（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=．
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=．（lg2=0.3）
（2）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13，则该温度下
①某溶液中的H⁺ 浓度为1×10^-7mol/L，则该溶液呈性．
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=．
③99mL pH=1的H₂SO₄溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=．

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S（硫化亚铜）和FeS₂（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：
I．MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（没配平）
II．MnO₄^-+FeS₂+H⁺→Fe³⁺+SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（没配平）
①下列关于反应I的说法中正确的是
A．MnO₄^-是氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8
C．每生成1molSO₄^2-，反应转移电子物质的量为10mol
②若反应I和反应II中消耗KMnO₄的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为．
（2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-→2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式：，该反应的氧化产物为．实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应迅速放出气体．其可能的原因是：．
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平），其中X的化学式为．当有1mol X生成时，反应转移电子mol．
（3）工业上可用绿色K₂MnO₄来制取KMnO₄．在K₂MnO₄溶液中滴加稀硫酸，K₂MnO₄发生歧化反应，生成KMnO₄和MnO₂，写出该反应的离子方程式．

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO₃、KNO₃和Na₂SO₄中的一种或几种组成．现进行下列实验：
（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A．
（2）取少量溶液A于试管，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B．过滤，取沉淀物B，加稀HNO₃后，沉淀物B不溶解．
（3）再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
据此推断，该白色粉末中，一定含有，肯定不含有，可能含有．

现有下列物质：①空气 ②氧气 ③食盐水 ④铜 ⑤氢氧化钾 ⑥碳酸氢钠 ⑦蔗糖 ⑧酒精，在以上物质中，通常情况下能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．

已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；
2Br

O

- 3

+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O
6Br

O

- 3

+5I^-+6H⁺=5I

O

- 3

+3Br₂+3H₂O
②Br₂能将I^-氧化为I₂：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂
③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原为I₂．
I

O

- 3

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
2I

O

- 3

+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
（1）在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是（填化学式，下同）；
（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为，还原产物为；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO₃溶液，若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^-中，则加入KBrO₃的物质的量为mol；
（4）将6mL 0.4mol?L^-1KBrO₃溶液和10mL0.4mol?L^-1KI溶液在稀H₂SO₄中混合．写出发生反应的离子方程式．