还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3↓
己知转化过程中反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有
转化为Cr2O72-．下列说法不正确的是（ ）
CrO42-
| H+ |
| 转换 |
| Fe2+ |
| 还原 |
| OH- |
| 沉淀 |
己知转化过程中反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有
| 10 |
| 11 |
| A、若用绿矾（FeSO4?7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g |
| B、溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态 |
| C、常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 |
| D、常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5 |
下列表达方式错误的是（ ）
A、甲烷的电子式  | ||
B、氟化钠的电子式  | ||
| C、硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 | ||
D、碳-12原子
|
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（ ）| A、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| B、液滴边缘是负极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、液滴中的Cl-由b区向a区迁移 |
| D、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ |
下列化学用语表达正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1 |
B、丙烯的键线式： |
| C、一定条件下，某密闭容器中充入2mol SO2（g）和1molO2（g），达到平衡后，放出QkJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ?mol-1 |
| D、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
下列碱金属（IA族中的金属）性质的递变规律，随着核电荷数的递增，下列叙述错误的是（ ）
| A、单质的熔沸点依次升高 |
| B、原子半径依次增大 |
| C、单质的还原性依次增强 |
| D、氧化物对应的水化物碱性依次增强 |
下列混合物中，能够用蒸馏的方法分离的是（ ）
| A、酒精和水 |
| B、汽油和水 |
| C、碘和氯化钠的水溶液 |
| D、泥沙和食盐 |
常温下，水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| B、Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| C、Na+、K+、Cl-、NO3- |
| D、Na+、AlO2-、SO42-、K+ |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
| A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 |
| B、还原产物为NH4+ |
| C、若有1 mol NO3-参加氧化反应，则转移8 mol电子 |
| D、该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、固体NaCl不导电，但 NaCl是电解质 |
| B、CO2的水溶液导电，但 CO2不是电解质 |
| C、铜、石墨均导电，但它们均不是电解质 |
| D、稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 |
胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ）
| A、分散质粒子的大小 |
| B、体系是否稳定 |
| C、有没有丁达尔效应 |
| D、粒子是否带有电荷 |