在反应 Cl2+KOH（浓）═KClO3+KCl+H2O （未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
| A、1：5 | B、4：1 |
| C、5：1 | D、1：4 |
已知：氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
| A、溶液中一定含有 Fe3+ |
| B、溶液中一定含Fe2+ |
| C、溶液中一可能含有Cu2+ |
| D、剩余固体中一定含铜 |
下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是（ ）
A、4HCl（浓）+MnO2
| ||||
| B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
C、Cu+2H2SO4（浓）
| ||||
| D、2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应 |
| B、氢氧化钡与氯化铵的反应 |
| C、生石灰溶于水 |
| D、金属镁的燃烧 |
下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是（ ）
| A、NaOH固体 | B、稀盐酸 |
| C、熔化的NaCl | D、蔗糖 |
用惰性电极电解一定质量的某浓度的KCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入73g10%的盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ）
| A、0.2mol |
| B、1.7mol |
| C、7.5mol |
| D、7.7mol |
能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
| A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 |
| B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 |
| C、氯气能与水反应而硫不能 |
| D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 |
下列描述中，符合生产实际的是 （ ）
| A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 |
| B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 |
| C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 |
| D、在镀件上电镀锌，用锌作阴极 |
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 |
| B、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 |
| C、用碳棒做电极电解氯化铜溶液，一段时间后阴极的质量增加 |
| D、原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 |
下列式子正确的是（ ）
A、气体物质的量的计算公式：n=
| ||
B、溶液中溶质的物质的量浓度（C）与质量分数（W）换算公式：C=
| ||
| C、KClO3溶于水的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- | ||
| D、向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |