在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）?I2（g）+H2（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I2）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确的是（ ）
| A、保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深 |
| B、恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大 |
| C、恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I2）=2.5mol/L |
| D、恒温、恒压，再通入2mol HI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高 |
在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是（ ）
| A、CO2和SO2中物质的量比为1：1 |
| B、CO2和SO2的密度比为1：1 |
| C、CO2和SO2的物质的量浓度比为11：16 |
| D、CO2和SO2中所含氧原子个数比为16：11 |
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
| A、Na+ 1s22s22p6 |
| B、O2- 1s22s22p6 |
| C、Si 1s22s22p2 |
| D、Al 1s22s22p63s23p1 |
下列物质分类正确的是（ ）
| A、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 |
| B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 |
| C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 |
| D、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 |
在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量 ⑥2v（B）正=v（C）逆 ⑦当有2molB生成的同时有1molC生成．
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量 ⑥2v（B）正=v（C）逆 ⑦当有2molB生成的同时有1molC生成．
| A、②③⑤⑦ | B、①②③⑥ |
| C、②③④⑥ | D、①③④⑤⑦ |
在同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中，c（CO32-）和c（HCO3-）大的分别是（ ）
| A、KHCO3、NH4HCO3 |
| B、NH4HCO3、KHCO3 |
| C、KHCO3、KHCO3 |
| D、NH4HCO3、NH4HCO3 |
下列四种装置（电解质溶液皆为海水）中的铁电极腐蚀速率从快到慢顺序为（ ）
| A、②③④① | B、②③①④ |
| C、①④③② | D、①②③④ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、在有盐桥构成的铜-锌-稀硫酸原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极 |
| B、化学平衡的建立与途径无关，可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立 |
| C、可以借助分光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 |
| D、在FeCl3与过量的KI溶液充分反应后的溶液用CCl4萃取后，往上层溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，说明该化学反应存在限度 |
能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A、Ag+，K+，NO3-，Cl- |
| B、Na+，H+，NO3-，SO42- |
| C、K+，Ca2+，NO3-，CO32- |
| D、Cu2+，Ba2+，Cl-，SO42- |
下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
| A、CaO |
| B、SiO2 |
| C、H2O |
| D、Na2O2 |