在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK₂SO₄、
0.1molZnSO₄和1LH₂O．若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1LH₂O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质各多少克？

Ⅰ．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意义是．
Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量．

第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有种．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．该元素的基态原子价电子排布为．
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是（填序号）．
A．氯化钙受热挥发               B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁           D．氯离子中电子跃迁
（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用如图表示．
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是和．
②胆矾晶体CuSO₄?5H₂O可以写出[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其中配位原子是，配位数是．
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为．
④CO、NH₃等也能与Cu⁺形成配合物．[Cu（NH₃）n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？．
⑤过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=．
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表．据表判断Mn²⁺和Fe²⁺再失去-个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因．

元素		Mn	Fe
电离能kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．

（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
①热化学方程式：Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=kJ?mol^-1．
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作极（选填：“阳”或“阴”）．
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O═4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄．
①该反应还原剂是（写化学式）．
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为．
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl^-） 的关系如图1．
①当c（Cl^-）=9mol?L^-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为．
②在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个）．
（4）电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置如图2（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为．
②产品室中反应的离子方程式为．

、TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：电解TiO₂来获得Ti，将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用石墨作电解槽池．
（1）阳极的电极反应式为．
（2）电解过程中需定期更换石墨电极的原因是．
方法二：先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti．
（3）TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1该反应难以发生，原因是．
不能直接由TiO₂ 和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄，当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使反应在高温条件下能顺利进行．
（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1
TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=
（5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因．

实验室在制取乙烯时常因温度过高而产生SO₂，某同学设计实验检验产生的气体中含有乙烯和SO₂，请回答以下问题：
（1）图中①②③④中可盛放的试剂是
①
②
③
④（将以下试剂编号填入对应位置）
A．NaOH溶液  B．品红溶液   C．酸性KMnO₄溶液 D．浓H₂SO₄
（2）确认含有乙烯的现象是
（3）使用装置②的目的是
（4）使用装置③的目的是．

为证明试管中盛有的少量溴乙烷中溴元素的存在，有下列实验操作步骤：①加入AgNO₃溶液  ②加入 NaOH 醇溶液  ③加热  ④冷却  ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性  ⑥加入 NaOH水溶液．
（1）选择最佳的操作顺序序号应该是
（2）写出有溴乙烷参加的化学反应的方程式：．

氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．已知：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3kJ?mol^-1
②CO₂（g）═CO（g）+

1

2

O₂（g）△H=+282．O kJ?mol^-1
③

1

2

O₂（g）+H₂（g）═H₂O（g）△H=-241．O kJ?mol^-1
则消耗1molCH₄吸热．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO?CO（l）△H＜0
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是．（填写选项编号）
A．高温、高压    B．高温、低压  C．低温、低压    D．低温、高压
（3）将净化后的气体充入一体积不变的密闭容器中，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．达到平衡后，能加快反应速率且提高H₂转化率的措施有
A．升高温度     B．增加N₂的用量    C．将NH₃液化    D．充入Ne
（4）用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的反应为：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0
某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入4mol NH₃和2mol CO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．
①该温度下此反应平衡常数K的值为．此时若再向容器内充入2mol NH₃、1mol CO₂、1mol CO（NH₂）₂、1mol H₂O（g），则反应（填“正向移动”、“逆向移动”或“处于平衡状态”）
②图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH₃浓度变化，则25s内用CO₂表示的反应速率为mol?L^-1?s^-1．
③若保持其它条件不变，请在图中用实线画出使用催化剂时NH₃浓度变化曲线．
（5）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质	H2CO3	NH3?H2O
电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11	Kb=1.77×10-5

现有常温下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，你认为该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是．

取11g氯化铵样品，加入过量的烧碱溶液，加热到氨气全部逸出，并将生成的氨气用100mL 3mol/L的盐酸完全吸收，此时溶液呈现酸性，然后用滴定管加入40mL 2.5mol/L的苛性钠溶液后，刚好将剩余盐酸中和，求该氯化铵样品的纯度以及含氮百分率．

对于混合物的分离或提纯，常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃结膜．可用方法除去；
（2）提纯含有少量KCl的KNO₃时，可采用方法；
（3）提取溴水中的溴，用 的方法．
（4）除去食盐溶液中的水，可采用方法．
（5）淡化海水，可采用方法．