已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶液	溶质的物质的量浓度	溶液的密度/g?cm-3
硫酸	4mol?L-1	ρ1
	2mol?L-1	ρ2
氨水	4mol?L-1	ρ3
	2mol?L-1	ρ4

（1）ρ₁、ρ₂、ρ₃、ρ₄由大到小的顺序为：
（2）表中2mol?L^-1氨水的质量分数为：
（3）将4mol?L^-1的氨水与2mol?L^-1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是（填序号）
A．＞3mol?L^-1     B．=3mol?L^-1     C．＜3mol?L^-1      D．无法判断
（4）将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是（填序号）
A．＞15%          B．=15%         C．＜15%          D．无法判断
（5）100g浓度为4mol?L^-1的硫酸溶液与mL水混合，能使硫酸的物质的量浓度减小到2mol?L^-1．

糖类、油脂、蛋白质能在人体中（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中是含热能最高的营养物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于溶性维生素，维生素D属于溶性维生素．某药品标签上贴有“OTC”符合，它表示．

氮、碳及其化合物有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为．
②图中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为．
③该反应的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH⁺₄）（填“＞”、“＜”或“=”）c（Cl^-）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式．
（4）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图2示，其中Y为CO₂．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式．在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为．

簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（-O-CH₂-COOH）发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO₂和0.3molH₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，则甲分子的化学式为，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是．
（3）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中苯环上有两个取代基，能与FeCl₃溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出其中2种的结构简式即可）、．

通过沉淀-氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K₂Cr₂O₇．实验室对含铬废液（含有
Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-和少量Cr₂O₇^2-）回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr（OH）₃+OH^-═CrO₂^-+2H₂O；②2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O；
③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr．
（1）实验中所用KOH浓度为6mol?L^-1，现用KOH固体配制250mL 6mol?L^-1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有．
（2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为．
（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是．冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是．
（4）下表是相关物质的溶解度数据：

物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO3	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①、②．
（5）称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L^-1 H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.2400mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为（列式计算，设整个过程中其它杂质不参与反应）．
②若装Na₂S₂O₃标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，测得的重铬酸钾的纯度将：（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．

切开的光亮的金属钠断面在空气中会，原因是（用反应的化学方程式表示）；若金属钠在空气中燃烧，则生成的是，反应的化学方程式；将金属钠燃烧后的产物溶于水，写出反应的化学方程式．若将一块7.7g表面被氧化的钠加入92.3g水中配成溶液，并产生氢气0.2g，则所得溶液的质量分数为．

Ⅰ．施莱辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH₄与水反应制氢气：BH₄^-+2H₂O═BO₂^-+4H₂↑（反应实质为水电离出来的H⁺被还原）．研究表明，该反应生成H₂的速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH₄半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．

体系 pH	不同温度下NaBH4的半衰期（min）
	0℃	25℃	50℃	75℃
8	4.32×100	6.19×10-1	8.64×10-2	1.22×10-2
10	4.32×102	6.19×101	8.64×100	1.22×100
12	4.32×104	6.19×103	8.64×102	1.22×102
14	4.32×106	6.19×105	8.64×104	1.22×104

（1）已知NaBH₄与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因，溶液中各离子浓度大小关系为．
（2）从上表可知，温度对NaBH₄与水反应速率产生怎样的影响？．
（3）反应体系的pH为何会对NaBH₄与水反应的反应速率产生影响？．
Ⅱ．肼（N₂H₄）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃．肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
温度较低时主要发生反应①：N₂H₄+O₂?N₂+2H₂O
温度较高时主要发生反应②：N₂H₄+2O₂?2NO+2H₂O
不考虑其他反应，完成下列天空：
（4）若反应①在250℃时的平衡常数K₁，350℃时的平衡常数为K₂，则K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）反应②在1100℃时达到平衡后，下列措施中能使容器中

n(NO)

n(O2)

增大的有（填字母序号）．
A．恒容条件下，充入He气          B．增大容器体积
C．恒容条件下，充入N₂H₄          D．使用催化剂
（6）若将n mol肼和2n mol O₂充入某容积n L的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N₂的产率为x，NO的产率为y，则该条件下反应②的平衡常数K=（用x、y的代数式表示，不必化简）．

在1大气压、120℃时的某密闭容器中充满H₂S和O₂的混合气体，用电火花点燃，充分反应后，恢复到120℃时，测得容器内气体压强为0.75大气压．试求原混合气体中H₂S和O₂的体积之比．

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）80℃该反应的化学平衡常数表达式K= （不要求计算）
（2）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）．
A． 增大N₂O₄的起始浓度
B． 向混合气体中通入NO₂
C． 使用高效催化剂
D． 升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中画出该反应在100℃时N₂O₄物质的量的变化曲线．

某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=，V₆=，V₉=；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：．