最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，然后再用高温水气分解出CO₂，经与H₂化合后转变为甲醇燃料．

（1）在整个生产过程中饱和K₂CO₃溶液的作用是；不用KOH溶液的理由是．
（2）在合成塔中，每44g CO₂与足量H₂完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式；转化过程中可循环利用的物质除了K₂CO₃外，还有．
（3）请评述合成时选择2×10⁵Pa的理由．
（4）BaCO₃的溶解平衡可以表示为 BaCO₃（s）?Ba²⁺+CO₃^2-
①写出平衡常数表达式；
②用重量法测定空气中CO₂的体积分数时，选用Ba（OH）₂而不是Ca（OH）₂为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCO₃的溶解平衡常数K=2.58×10^-9，而CaCO₃的溶解平衡常数K=4.96×10^-9；原因之二是．
（5）某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：
4Na_0.5Ca_0.5Al_1.5Si_2.5O₆+6CO₂+17H₂O→2Na⁺+2Ca²⁺+5HCO₃^-+4H₄SiO₄+3Al₂SiO₅（OH）₄
该同学判断的角度是．
（6）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH→2K₂CO₃+6H₂O该电池负极的电极反应式为：CH₃OH-6e+8OH^-→CO₃^2-+6H₂O则正极的电极反应式为：．

下列物质中：①Na ②NaCl溶液   ③Na₂O  ④蔗糖 ⑤CO₂
⑥Ba（OH）₂  ⑦NH₃  ⑧NaCl   ⑨HCl  ⑩BaSO₄
属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是．（用序号填写）

能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
（1）如图所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是（ 填“正”或“负”，下同 ）极，其电极反应为；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是极，其电极反应为．
（2）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式、碱式和非水三种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H₂+O₂=2H₂O．
①碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，其负极反应可表示为；
②非水电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-，其负极反应可表示为：2H₂+2O^2--4e^-=2H₂O，其正极反应表示为．

化学是一门以实验为基础的自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．
（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键．请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：．
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：．
③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先．
（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外，还需要的其他仪器有：．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g．
③NaOH固体溶解后未冷至室温即进行转移、定容，会导致所得溶液浓度．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）氯气是化学实验中常用的一种氧化剂．
①实验室制备氯气的化学方程式是．
②多余的氯气应及时地进行吸收处理，以防污染空气．实验室制备氯气实验中的尾气处理的反应方程式是．

（1）Cl元素位于元素周期表的第三周期族，Cl原子的结构示意图为．
（2）不能比较硫、氯的非金属性强弱的是（选填编号）．
a．S^2-、Cl^-的还原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
c．H-Cl键和H-S键的稳定性         d．氯化钠和硫化钠溶液的pH
（3）漂粉精可由Cl₂通入消石灰中制备，漂粉精的有效成分是； 将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是（选填编号）．
a．碘化钾       b．氯酸钾        c．氯水       d．盐酸．

某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L（标准状况下）气体B，该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
物质B有如下转化关系：B

X

C

X

D

H2O

E，E是一种强酸．将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是（填序号）．
a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO₂^-，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式．若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为．

C、N、S的单质和化合物在工农业生产中有重要的应用．
（1）甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
则CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=．
（2）工业上可采用下列反应合成甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
若容器容积不变，下列措施可增加氢气转化率的是．
A．升高温度                      B．增加CO₂的量
C．充入He，使体系总压强增大        D．按原比例再充入CO₂和H₂
（3）氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨．写出该反应的化学方程式．
（4）某联氨-氧气-氢氧化钾溶液燃料电池如图所示电池工作时，OH^-向U型管（填“左”或“右”）侧定向移动，正极的电极反应式为．
（5）某温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的K=1620在1L的密闭容器中，充入0.2mol SO₂、0.1mol O₂和1.8mol SO₃．则此时该反应（填“向正反应进行”或“向逆反应进行”或“已平衡”）

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水的处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等．
（1）海水的淡化常用的方法有、、电渗析法等．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．
①阳极（惰性电极）的电极反应式为．
②淡水的出口为a、b、c中的 出口．
③某出口排出的浓海水中溴元素的含量为0.68g/L，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1．O×10⁵L该浓海水需标况下的氯气的体积为m³．
（3）K₂FeO₄是自来水厂常用的消毒、净化剂．工业上常用Fe（NO₃）₃溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K₂FeO₄，该反应的离子方程式为．
（4）氯碱工业常用（填“阴”或“阳”）离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水，若食盐水中含有杂质MgCl₂则会对离子交换膜电解槽造成损害，其原因是 （用离子方程式表示）．
（5）工程塑料ABS合成时，用了以下三种单体：CH₂═CH-CN、CH₂═CH-CH═CH₂、，请写出ABS的结构简式．

金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO₄?7H₂O（绿矾）的工艺流程如下图所示．

已知：TiO²⁺在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），含有少量SiO₂杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．
（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO²⁺和Fe²⁺，写出步骤①化学反应方程式：；步骤②中，加入铁粉的主要目的是．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）．
a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为Ti（OH）₄的原因：．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为．
（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO₄?7H₂O的质量分数．
a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为19.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O 未配平 ）．
计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为（用小数表示，保留二位小数）．

按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：
（1）的名称是．
（2）名称是；1mol该烃完全燃烧需消耗的氧气 mol．
（3）如烃的球棍模型，其名称是．

（4）2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热的化学反应方程式．