下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-→2AlO2-+3H2↑ |
| B、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++H2↑ |
| C、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑ |
| D、铁粉和氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+→3Fe2+ |
短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是（ ）
| A、A+、B3+ |
| B、C2-、D- |
| C、A+、D- |
| D、B3+、C2- |
下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
| A、冰融化成水放出热量 |
| B、化学键断裂过程一定放出能量 |
| C、生成物的总能量一定低于反应物的总能量 |
| D、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
下列离子方程式表示正确的是（ ）
| A、向FeBr2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
| B、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、向偏铝钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| D、磁铁矿FeO与过量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++2H2O |
常温下，0.1mo1?L-1的某酸HR溶液的pH=3，下列叙述正确的是（ ）
| A、若将其加水稀释至原来体积的10倍，则pH=4 |
| B、与NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O |
| C、常温下，HR的电离平衡常数约为10-5 |
| D、与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A、制备Fe（OH）3胶体的反应：Fe3++3H2O
| ||||
| B、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | ||||
| C、将氯气溶于水：C12+H2O═2H++Cl-+ClO- | ||||
| D、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气：2OH-+2NO2═NO3-+NO+H2O |
欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不成的是（ ）
| A、Ca2+、K+、Cl-、CO32- |
| B、K+、Na+、OH-、NO3- |
| C、Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| D、K+、Al3+、SO42-、NO3- |
下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A、苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | ||
B、CH3CH2OH+HBr
| ||
C、 | ||
D、 ONa+CO2+H2O→ OH+NaHCO3 |
NA代表阿伏加德罗常数，在含4克NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是（ ）
| A、0.1NA的NaHCO3 |
| B、0.05NA Na2CO3 |
| C、0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物 |
| D、0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物 |
日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列物质没有漂白作用的是（ ）
| A、HClO |
| B、SO2 |
| C、新制氯水 |
| D、CaCl2 |