磁性材料氮化铁镍合金可用Fe（NO₃）₃、Ni（NO₃）₂、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得．
（1）基态Ni原子的价电子排布式是．
（2）丁二酮肟（结构简式如图1所示）中碳原子的杂化方式为．
（3）NH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是．
（4）与N^3-离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是．
（5）向Ni（NO₃）₂溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni（OH）₂沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni（NH₃）₆]²⁺的蓝色溶液，则1mol[Ni（NH₃）₆]²⁺含有的σ键为mol．
（6）图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为．

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．某物质R是一种储氢材料．现取84g R在高温条件下加热分解，得到0.5mol离子化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．已知A中两种离子的电子层结构相同，且阳离子的核电荷数比阴离子多5，气体B有如下转化关
系：B

X

C

X

D

H2O

E，E是一种强酸．请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为．
（2）写出R高温分解的化学方程式．
（3）将C和D的混合物溶解在接近0℃的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是（填序号）．
a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）有一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH₅，电子式为，NH₅与水反应能否产生H₂（填“能”或“否”），理由是．
（5）现有9.6g A中的金属单质与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）L．

有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43．其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍．X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分．
（1）基态Z原子的价层电子排布式为；XY₃^-离子的空间构型为．
（2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZOFeO（填“＜”或“＞”）；ZO晶体中Z²⁺的配位数为．
（3）化合物A常用于检验Z²⁺：在稀氨水介质中，A与Z²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
①0.5mol化合物A 中含σ键数为；鲜红色沉淀中X与Z²⁺离子间形成的是配位键，在图中标出配位键的电子给予的方向．
②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有．

为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液（直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品）以巧妙的构思“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是：锌片上铜片上．甲同学的设计思路是．
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是：锌片上铜片上．乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱，所依据的原理是．
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液），反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为．获得的实验明显现象是：阴极上　阳极上．

合成氨工业上常用下列方法制备H₂：
方法：①C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）
方法：②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）已知①C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1
②C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ?mol^-1
试计算25℃时由方法②制备1000g H₂所放出的能量为 kJ．
（2）在一定的条件下，将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）其相关数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量	达到平衡所需时间/min
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	3.5
乙	1	T2	1	2	1.2	3

①T₁T₂ （填“＞”、“=”或“＜”）；T₁℃时，该反应的平衡常数K=．
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O（g）的物质的量浓度范围是．
③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是．
A．V_逆（CO₂）=2V_正（H₂）
B混合气体的密度保持不变
C．c（H₂O）：c（CO₂）：c（H₂）=2：1：2
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达了到平衡状态，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则从t₁到t₈哪个时间段H₂O（g）的平衡转化率最低，t₄时刻改变的条件是．
⑤在25℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数Ka=．

金属及其化合物在生活、科研、生产中有着重要的作用．
（1）皮肤粘上高锰酸钾形成的黑斑很久才能消除，如果用H₂C₂O₄（乙二酸为二元弱酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反应的离子方程式．
（2）如图为某蓄电系统的示意图．反应原理为：2Na₂S₂+NaBr₃

放电

充电

Na₂S₄+3NaBr．当蓄电池放电时，Na⁺的移动方向是从到（填a、b）．电极b的电极反应式为．用该电池做电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢复到电解前的状态（不考虑CO₂溶解），电解池的阳极反应为，整个过程中转移的电子数目．
（3）某工业生产中，向含有大量Ca²⁺、Mn²⁺的溶液中加入足量NH₄HCO₃，生成MnCO₃沉淀和CO₂，写出该反应的离子方程式．剩余溶液中

c(Ca2+)

c(Mn2+)

＜．
[已知K_sp（MnCO₃）=1×10^-11（mol?L^-1）²，K_sp（CaCO₃）=5×10^-9（mol?L^-1）²]．

化学能转变成热能、化学能转变成电能是能量转化的重要形式．
（1）已知4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3288KJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1632KJ?mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式．
（2）如图是实现化学能转化成电能的铜锌原电池装置图，正极上的电极反应式是，负极上发生了反应（填“氧化”或“还原”）．
（3）若将（2）装置中电流计改为直流电源，其他不变，通电一段时间后溶液变为蓝色，装置中发生反应的离子方程式为：．
（4）若用石墨做电极电解500mL饱和食盐水，验证阳极产物的方法是，若阴极上共收集到气体1.12L（已折算成标准状况），若要使溶液复原，可进行的操作是．

铜及其化合物是重要的化工原料．请回答下列问题：
（1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有种．Cu⁺的电子排布式是．
（2）配离子[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺含有的微粒间的作用力类型有；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是．
（3）EDTA（）也可以与铜离子形成配合物．其中碳原子轨道的杂化类型为．
（4）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl^-的配位数（即与Cl^-最近距离的Cu⁺的个数）为．

杯芳烃因其分子形状与希腊圣杯相似而得名，又因可以作为酶模拟物发挥出离子载体、分子识别和包含酶催化活性等特殊功能，而成为人们关注的一个新的研究课题．“对特丁基杯[4]芳烃”的结构如图所示[图中的“+”为（CH₃）₃C-]．试填空：
（1）该化合物的分子式为；   
（2）其相对分子质量为；
（3）在该分子里有种化学环境不同的氢原子．

地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成．取66.6mg由高岭石[Al₄Si₄O₁₀（OH）₈]和方解石（CaCO₃）组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg．高岭石受热分解反应方程式：Al₄Si₄O₁₀（OH）₈→2Al₂O₃+4SiO₂+4H₂O
（1）硅原子核外电子排布在个不同的电子层中，核外最外层电子分布在个不同的轨道中．
（2）硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，写出Si与NaOH溶液反应的化学方程式．
（3）高岭石是长石的一种，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钙长石化学式CaAl₂Si₂O₈可推知钠长石的化学式为．
（4）此矿物中高岭石的质量分数为．
a．44%           b．56%          c．77.5%            d．80%
（5）若对高岭土进行煅烧活化，然后利用盐酸进行分解，对于分解出的氯化铝溶液及二氧化硅再分别加入碱溶液进行去杂提纯，最后得到的氯化铝溶液可制备氧化铝．写出由氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式（要求最节约）：．
（6）用焦炭与石英砂（SiO₂）混合高温，产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯．
第一种方法：Si+2Cl₂

高温

 SiCl₄            SiCl₄+2H₂

△

Si+4HCl
第二种方法：Si+3HCl

250～350℃

铜粉

SiHCl₃       SiHCl₃+H₂

△

Si+3HCl．
工业上常用第二种方法来提纯单晶硅，其原因是．