反应C（石墨）?C（金刚石）是吸热反应，由此可知（ ）
| A、金刚石比石墨更稳定 |
| B、等质量的石墨和金刚石，石墨具有的能量比金刚石高 |
| C、石墨比金刚石更稳定 |
| D、金刚石和石墨不能相互转化 |
硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ?K=1.1×1026?
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ?K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ?K=7.1×1034
其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 （ ）
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ?K=1.1×1026?
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ?K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ?K=7.1×1034
其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 （ ）
| A、减小压强 |
| B、降低温度 |
| C、增大O2浓度 |
| D、使用合适的催化剂 |
下列反应中铁元素被还原的是（ ）
A、2Fe（OH）3
| ||||
| B、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | ||||
| C、Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O | ||||
D、2Fe2O3+3C
|
，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（ ）种（不考虑立体异构）含有非极性键的离子化合物是（ ）
| A、NaOH |
| B、Na2O2 |
| C、H2O2 |
| D、Cl2 |
25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A、原氨水的浓度=10-3mol/L | ||||
B、溶液中
| ||||
| C、氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 | ||||
| D、再加入10mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7 |
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（ ）
| A、1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△E |
| B、加入催化剂后，反应加快，△E减小 |
| C、反应物的总键能小于生成物的总键能 |
| D、反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
131 55 |
| A、131 | B、76 | C、55 | D、21 |
常温下，0.1mol/L的HA溶液中
=1×10-8，下列叙述中正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、该溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-8mol/L |
| B、0.01mol/LHA的溶液中c（H+）=1×10-4mol/L |
| C、1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中c（OH-）+c（A-）═c（H+）+c（Na+） |
| D、浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-） |
某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是（ ）
| A、只有s电子 |
| B、只有p电子 |
| C、有s、p电子 |
| D、只有s电子或有s、p电子 |