下列叙述不正确的是（ ）
| A、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 |
| B、CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 |
| C、根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 |
| D、根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 |
某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，有如下实验现象：据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生
②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生
②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
| A、Mg2+、Na+、CO32-、I- |
| B、Al3+、Na+、SO32-、I- |
| C、Al3+、Mg2+、SO32-、I- |
| D、Al3+、CO32-、Br-、SO32- |
硫酸的铵盐是常用的氮肥．为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量．下表是五次实验的数据：
以下结论正确的是（ ）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 铵盐样品质量（g） | 5.00 | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 40.00 |
| 同浓度氢氧化钠溶液的体积（mL） | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
| 浓硫酸增加的质量（g） | 0.5m | m | m | 1.36 | 0 |
| A、由第五次数据可知，样品中含NH4HSO4 |
| B、第四次实验中，产生的氨气是0.06mol |
| C、第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等 |
| D、该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17 |
下列各组中属于同位素关系的是（ ）
| A、16O和18O |
| B、T2O与H2O |
| C、24Mg和24Na |
| D、金刚石与石墨 |
如图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于（ ）
| A、用锌和盐酸制取H2 |
| B、用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3 |
| C、用电石和饱和食盐水制取C2H2 |
| D、用H2O2在MnO2催化下制O2 |
下列元素中属于短周期元素的是（ ）
| A、碘 | B、铁 | C、钙 | D、氩 |
下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
| A、CaC2 |
| B、N2H4 |
| C、Na2S2 |
| D、NH4NO3 |
已知25℃，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36．常温时下列有关说法正确的是（ ）
| A、除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
| B、将足量CuSO4溶解在0.1mol?L-1 H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol?L-1 |
| C、因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生 |
| D、向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
下列化学方程式（含相关条件）与实际化工生产功能相符合的是（ ）
A、工业上最重要的“人工固氮”反应：N2+3H2
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B、工业法合成盐酸：H2+Cl2
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C、工业上获取NaCl：2Na+Cl2
| |||
D、氯碱工业：2NaCl+2H2O
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