X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．
（1）X在周期表中的位置是．
（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为．
（3）Y的气态氢化物通入FeCl₃溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为．
（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W⁺离子．电池反应为：16W（l）+nY₈（l）

放电

充电

8W₂Y_n（l）．放电时，W⁺离子向极移动；正极的电极反应式为．

某无色溶液，其中有可能存在离子如下：Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、A1O₂^-、S^2-、SO

2- 3

、SO

2- 4

．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．

请回答下列问题：
（1）沉淀甲是
（2）沉淀乙是由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：
（3）沉淀丙是
（4）写出生成甲的离子方程式
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子．

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的；
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；并完成横线上的内容．
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液
F、继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有（填序号）
A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
（5）用密度ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：
①计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V=mL；
②配制过程中需要先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释的具体操作是．

不锈钢是由铁、铬（Cr）、镍（Ni）、碳、硅及众多不同元素组成的合金．
完成下列填空：
（1）写出碳原子最外层电子的轨道表示式，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的（填序号）．
a．电子层       b．电子亚层         c．所有电子云的伸展方向     d．自旋状态
硅烷（SiH₄）可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（2）下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
 CrO₄^2-+ S+H₂O→Cr（OH）₃↓+ S₂O₃^2-+
①请将方程式补充完整并配平．
②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是mol．
③Cr（OH）₃和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）₃的电离方程式．
（3）铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在周期族．
（4）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO．Ni（CO）₄是晶体，Ni（CO）₄易溶于下列（填序号）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液．

（1）在常温、常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A．CH₄       B．C₂H₆ C．C₃H₈       D．C₄H₁₀
（2）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式，并写出其所有可能的结构简式．

煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C

800℃  .

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C

800℃  .

MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C

800℃  .

MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体可以是（填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．

某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃，和H₂O．已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下列各题：
（1）该反应的还原剂是；
（2）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”） mol电子．
（3）当有0.1mol HNO₃被还原，此时生成标准状况下NO的体积是L．
（4）请完成该反应的化学方程式：
+=+++H₂O．

A、B、C、D、E可能是NH₄Cl、Ba（OH）₂、KCl、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：
①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．
②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答下列问题：
（1）A是，B是，C是，D是，E的电子式．
（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：；
B+C：；
B+E：．

（1）25℃时，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰．请回答下列问题：

①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A．

c(H+)

c(HA)

　   B．

c(HA)

A-

   C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积  　D．c（OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是（用序号连接）
（3）若1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1，单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，则由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=
（4）对于2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0反应，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则下列说法正确的是．
①A、C两点的反应速率：A＞C
②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
④由状态B到状态A，可以用加热方法
（5）下图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L^-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是．
②当线路中有0.2mol电子通过时，阴极增重g．

推进器中盛有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
（1）写出过氧化氢的电子式．
（2）该反应的热化学方程式为．1mol肼完全反应转移电子数．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
（4）又已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．