下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径（nm） | 0.102 | 0.130 | 0.073 | 0.071 |
| 最高正价或最低负价 | +6 | +2 | -2 | -1，W无正价 |
| A、HW水溶液可以保存在玻璃瓶中 |
| B、X的单质与Z的单质反应生成XZ3 |
| C、Z的最高正价为+6 |
| D、原子序数X＞Y＞W＞Z |
W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是（ ）
| W | 单质是淡黄色固体 | ||
| X | 第三周期原子半径最小的金属 | ||
| Y | 单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来 | ||
| Z | 原子最外层电子数是电子总数的
|
| A、Y、X、W的原子半径依次减小，其单核离子的半径按X、Y、W的顺序依次增大 |
| B、W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 |
| C、Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 |
| D、W、Z、X、Y的最高正价依次降低 |
下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有 （ ）
| A、用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体 |
| B、碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶 |
| C、用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH |
| D、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大 |
| E、向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）3胶体 |
| F、除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 |
已知：Ⅰ．断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，形成1mol N≡N键放出942kJ热量，Ⅱ．N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）；△H1=-92.2kJ?mol-1对于反应：N4 （g）+6H2 （g）4NH3（g）；△H2（kJ?mol-1），以下说法正确的是（ ）
| A、该反应的反应热△H2＞0 |
| B、N2分子比 N4分子更稳定 |
| C、△H2=2△H1 |
| D、△H2与方程式系数无关 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、在18g18O2中含有NA个氧原子 |
| B、通常状况下，22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA |
| C、1.6gNH2-离子所含电子数为NA |
| D、20 gD2O中含有的质子数目为10NA |
某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子是（ ）
| A、Na+、NH4+、SO42-、NO3- |
| B、Na+、K+、Cl-、SO42- |
| C、Fe3+、Mg2+、S2-、SO42- |
| D、K+、Na+、AlO2-、MnO4- |
几种弱酸的一级电离常数（25℃）如下表所示，下列说法正确的是（ ）| 弱酸 | 电离常数（K1） | 弱酸 | 电离常数（K1） |
| H2CO3 | 4.4×10-7 | HClO | 3.2×10-8 |
| H2S | 1.3×10-7 | H2C2O4 | 5.4×10-2 |
A、HClO溶液中存在
| ||
| B、中和等体积、等pH值的草酸和氢硫酸消耗等量的氢氧化钠 | ||
| C、向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | ||
| D、少量HI分别通入等体积、等浓度的次氯酸和氢硫酸溶液中，次氯酸溶液pH值增大而氢硫酸pH值减小 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1Llmol/L醋酸溶液中离子总数为2NA |
| B、标准状况下，2.24L的己烷中含有C-H键的数目为0.6NA |
| C、常温常压下，1mol苯含C=C为3NA |
| D、乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol CO2 的质量为44g/mol |
| B、NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 |
| C、CO2的摩尔质量为44g/mol |
| D、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 |
下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（ ）
| A、透明陶瓷材料硒化锌 |
| B、超导材料K3C60 |
| C、半导体材料砷化镓 |
| D、吸氢材料镧镍合金 |