下列方法中不能用于金属防腐处理的是（ ）
| A、制成不锈钢 |
| B、把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中 |
| C、喷油漆、涂油脂 |
| D、电镀 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、苯是一种重要的化工原料 |
| B、乙烯可用于生产聚乙烯塑料 |
| C、乙酸乙酯可用作香料 |
| D、工业酒精可用来勾兑白酒 |
某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数是（2n2-1）．下列有关X的说法，不正确的是（ ）
| A、X是非金属元素 |
| B、X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 |
| C、由X形成的含氧酸均为强酸 |
| D、X不可能为第一周期元素 |
在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的下列物理量中一定相同的是（ ）
①分子数
②原子数
③密度
④质量
⑤物质的量．
①分子数
②原子数
③密度
④质量
⑤物质的量．
| A、只有①⑤ |
| B、只有①②④⑤ |
| C、只有②③④⑤ |
| D、①②③④⑤ |
下列说法正确的是（ ）
| A、一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0 |
| B、在相同条件下，pH=2的强酸和pH=12的强碱发生反应，反应热是定值 |
| C、碳酸氢钠是强电解质，该盐水溶液不存在电离平衡 |
D、在体积一定的绝热容器中发生可逆反应，其正反应速率随时间变化如图所示，则该反应是放热反应 |
工业上合成氨的方程式为 N2+3H2
2NH3，有关该反应的说法不正确的是（ ）
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| A、该反应为可逆反应，故在一定条件下氮气和氢气不可能全部转化为氨气 |
| B、达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 |
| C、一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 |
| D、在利用上述反应生产氨气时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
下列说法正确的是（ ）
| A、由H原子形成1mol H-H键要吸收热量 |
| B、所有燃烧反应都是放热反应 |
| C、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
| D、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
已知25℃时有关物质的电离平衡常数：
下列叙述错误的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | 苯酚 | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.75×l0-5 | 1.1×l0-10 | K1=4.4×l0-7 K2=4.7×l0-11 |
| A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3- |
| C、等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
下列说法中正确的是（ ）
| A、全部由极性键构成的分子一定是极性分子 |
| B、非极性分子中一定没有极性键 |
| C、离子晶体中一定没有共价键 |
| D、分子晶体中一定没有离子键 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、由不同种元素组成的物质叫做化合物 |
| B、水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 |
| C、含有氧元素的物质一定就是氧化物 |
| D、酸式盐可以看做是酸分子中的H被金属阳离子或NH4+不完全取代的产物 |