如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为；实验室常用AgNO₃来检验Cl^-的存在，写出其离子方程式．

镁在高温下与O₂、N₂或CO₂均可以发生反应，试解决下列问题．
（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是．
（2）将燃着的镁条伸入盛满CO₂的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为．
（3）由金红石（TiO₂）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为

金属镁的作用为，在Ar气氛中的进行的理由是．
（4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）．已知：
Mg+H₂

△   .

MgO+H₂↑      Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑
可供选择的装置和药品如图所示．

①导管口间的连接次序是：a→→→→h
②通气后，应先点燃（填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是，装置E的作用是．
③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁．

某学生在实验室中欲配制480mL 0.26mol/L NaOH溶液，请帮助该生完成下列实验过程并回答问题：
①称量：用托盘天平称量NaOH固体 g，称量时应将NaOH固体放在（填实验用品）中，并置于天平的 （填“左”或“右”）盘．
②溶解：加少量水用玻璃棒搅拌溶解，．
③转移：将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流转移到中．
④定容：加水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线．⑤摇 匀、装瓶、贴标签．
请回答下列问题：
（1）该生在配制过程中缺少一个实验步骤，这一实验步骤的位置和具体操作是
（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置．请根据该装置回答下列问题：
（1）若用C₃H₈O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C₃H₈O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是，试管B中应加入．虚线框中的导管作用是．
（2）分子式为C₃H₈O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有种．
（3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先
加入适量的试剂（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式）．冷却后，再向烧瓶中加入试剂（填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写分子式）．

（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未    成对的电子，w的原子序数为29．回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为．
②化合物ZX₃的沸点比化台物YX₄的高，其主要原因是．
③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是．
（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）_x
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于（填晶体类型）：
（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）
（4）下列有关的说法正确的是．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．

元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义．下表（图1）为元素周期表的一部分，请参照元素a～h在表中的位置，回答下列问题：

（1）这8种元素中金属性最强的元素是，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填元素符号或化学式，下同）；
（2）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是；
（3）c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为；
（4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物的电子式为．
（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子结构（图2），应该是．
（6）某原电池，如图3所示：Cu是 极（填“正”或“负”），电极反应式为；Zn是极（填“正”或“负”），电极反应式为．

实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图：
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体．
请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ （填“是”或“否”）．若需要，应选择的干燥装置是（填编号，若不需要，该空可不填）．
（2）在实验中通过现象可以判断反应进行，现象是：．
（3）最终集气瓶中收集到的气体是；CuO粉末处发生化学反应方程式为．
（4）在U形管和水槽间是否要加入右边的装置（填“是”或“否”）．若需要，说明理由（填编号，若不需要，该空可不填）．

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）已知在400℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的平衡常数K=0.5，
①400℃时，2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）的平衡常数K=（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、
1mol、2mol，则此时反应V（N₂）_正V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）
（2）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH₃气体，使之发生反应：2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g），并达到平衡．
①达到平衡所需要的时间：t（A）t（B），NH₃的转化率：a（A）a（B）（填＞、=、＜）．
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．则B中的化学平衡向反应方向移动，A中的化学反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H₂的百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是（填字母）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能，1＞2

实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：、药匙、、、、和．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）的质量为g．
（3）容量瓶上标有、等字样及．
（4）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是．
（5）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后直接加水至刻度线与溶液的凹液面相切，最后将溶液转移到该试剂瓶中，请指出上述操作中的
3处错误．①，②，③．
（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度．

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂．

（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是．
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为，．
（3）制备K₂FeO₄可以采用干式氧化法或湿式氧化法．
①干式氧化的初始反应是2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中每生成2mol Na₂FeO₄时转移电子mol．
②湿式氧化法的流程如图：

上述流程中制备Na₂FeO₄的化学方程式是．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有、．
（5）探究高铁酸钾的某种性质．
【实验1】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH为 4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
【实验2】将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为0mmol?L^-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．则
①实验1的目的是；
②实验2可得出的结论是；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是．