运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：
（1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应△H＜0）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式．
②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，根据表中数据计算K₁=．根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）．
A．T₁＞T₂ B．T₁＜T₂   C．T₁=T₂  D．无法比较
（2）反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol E，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：．
（3）已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，写出该反应的热化学方程式：．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：；正极：．

（1）有下列八种物质：①MgCl₂晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④白磷（P₄）晶体 ⑤金刚石 ⑥硼晶体，其中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是，属于原子晶体的是．
（2）SO₂的分子构型为，请从分子构型的角度分析SO₂、CO₂在水中溶解度的差别．

1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.189．cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷．
①CH₃CH₂OH

H2SO4

△

CH₂═CH₂↑+H₂O
②CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
某化学兴趣小组用如图1所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色．
回答下列问题：
（1）已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO₂．写出该反应的化学方程式：．
（2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由是（填正确答案的标号，下同）．
A．乙烯与溴水易发生取代反应       B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
D．浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也会使溴水褪色
（3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是．
（4）丙同学对上述实验进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图2所示的装置，则A中的试剂为，其作用是，B中的试剂为，其作用是．
（5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对1，2一二溴乙烷粗品进行了精制．该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是，该仪器在使用前须清洗干净并．

苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

填写下列空白：
（1）试管C中苯的作用是：．
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象、．
（2）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是；．
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有（填字母）．
（4）粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是：
（5）制备硝基苯的化学方程式：．

Ⅰ．醋酸是我们很熟悉的一种有机物．
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是．
A．挥发性     B．酸性比碳酸强 C．难电离     D．易溶于水
（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图^?．
请回答：
①稀释过程中，a、b、c三处溶液中，由水电离出的c（H⁺）由小到大顺序是．（填a、b、c）
②从b点到c点，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

的比值（填“增大”“减小”或“不变”）．
Ⅱ．室温下，将等体积CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合．
（3）若混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），混合溶液中离子浓度的大小顺序为，混合前c（CH₃COOH）c（NaOH）（用“大于”或“小于”或“等于”填空）．
（4）若混合溶液的溶质为CH₃COONa和NaOH，则下列关系不正确的是．
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
Ⅰ．猜测：
（1）溴水与乙醛发生取代反应；（2）溴水与乙醛发生反应；（3）溴水与乙醛发生加成反应．
Ⅱ．设计方案并论证：
为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．
方案2：测定反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量．
（1）方案1是否可行？（填“是”或“否”）
（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量为

a

2

mol，若测得反应后n（Br^-）=mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
Ⅲ．实验验证：某同学在含0.005mol Br₂的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgN0₃溶液，得到淡黄色沉淀1.88g（已知反应生成有机物与AgNO₃不反应）．根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为．
Ⅳ．拓展：请你设计对照实验探究乙醛和乙醇的还原性强弱（请用实验操作步骤→实验现象→结论表述）

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol．
（1）所得溶液中Cl^-的物质的量为mol．
（2）参加反应的氢气在标准状况下的体积是L．（写出计算过程，下同）
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为．

普通锌锰干电池构造如图，电池反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺═2MnO（OH）+2NH₃+Zn²⁺．回答下列问题：
（1）电池内部的淀粉糊不能增强导电能力，其原因是
（2）MnO₂通过铝热反应可冶炼锰，写出该反应的化学方程式
（3）从废旧电池填充物回收纯净MnO₂．回收过程如图：

①酸浸后的滤液中（填“含”或“不含”）大量NH₄⁺．
②酸浸过程中，发生的氧化还原反应的离子方程式是
③写出电解过程中阳极的电极反应式
④已知：Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11、Ksp（ZnCO₃）=1.4×10^-11，往酸浸后的溶液中加入适量Na₂CO₃溶液，生成的沉淀中只含有MnCO₃，原因是
⑤已知某品牌废旧锌锰干电池中锰元素的质量分数是27.5%，则从1kg该废旧电池中理论上可回收MnO₂的质量为g．

X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前四周期的六种元素，元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y、Z位于第二周期且Y的第一电离能比Z大，Z原子的核外成对电子的数目是未成对电子数的3倍；W原子核外有16种运动状态不同的电子，R元素有一种质量数为56中子数为30的一种核素；Q在同周期主族元素中原子半径最小．请回答下列问题：
（1）Q位于元素周期表第周期族，Q的基态原子的核外电子排布式为．
（2）Y、Z的简单气态氢化物中较稳定的是（填化学式，下同），熔沸点较高的是；Y、Z、W的简单阴离子半径从大到小的顺序是：（用离子符号表示）．
（3）X和Z、X和W均可形成具有18电子的分子，它们在溶液中反应后溶液会变浑浊，反应的化学方程式为．
（4）由X、Y、Z、W和R五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．由实验a、b推知B的化学式为．

肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
H分子中含有1个-CH₃，苯环上只有一个取代基．又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．试回答下列问题．
（1）J的分子式为；
（2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2．用芳香烃A为原料合成H的路线如下：

①化合物F中的官能团有（填名称）；
②A的结构简式为；
③写出化学方程式：C→D：；
（3）符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为．
ⅰ．分子内有苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质．